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COMPUESTOS QUÍMICOS - Coggle Diagram
COMPUESTOS QUÍMICOS
Clasificación
CANTIDAD DE ELEMENTOS
- Binarios: Formados por dos elementos diferentes. Ejemplos: CO2 (dióxido de carbono), H2O (agua), NaCl (cloruro de sodio).
- Ternarios: Formados por tres elementos diferentes. Ejemplos: H2SO4 (ácido sulfúrico), NaOH (hidróxido de sodio), CaCO3 (carbonato de calcio).
- Cuaternarios: Formados por cuatro elementos diferentes. Ejemplos: NaHCO3 (bicarbonato de sodio), (NH4)2CO3 (carbonato de amonio).
FUNCIÓN QUÍMICA"**
- Óxidos: Compuestos con oxígeno.
- Óxidos Básicos (Metálicos): Metal + Oxígeno. Ejemplos: Na2O, Fe2O3.
- Óxidos Ácidos (No Metálicos/Anhídridos): No Metal + Oxígeno. Ejemplos: CO2, SO3.
- Hidróxidos (Bases): Metal + Grupo OH (hidroxilo). Ejemplos: NaOH, Ca(OH)2.
- Hidrácidos: H + No Metal (sin oxígeno). Ejemplos: HCl, H2S.
- Oxoácidos: H + No Metal + Oxígeno. Ejemplos: H2SO4, HNO3.
- Sales Haloideas (Binarias): Metal + No Metal (sin oxígeno). Ejemplos: NaCl, FeCl3.
- Oxosales (Ternarias): Metal + Radical Poliatómico con Oxígeno. Ejemplos: CaCO3, Na2SO4.
- Metálicos: Metal + H. Ejemplos: NaH, CaH2.
- No Metálicos: No Metal + H (algunos son hidrácidos). Ejemplos: CH4 (metano), NH3 (amoniaco).
TIPO DE ENLACE
- Enlace Iónico: Formado entre un metal y un no metal. Transferencia de electrones. Ejemplos: NaCl (cloruro de sodio), MgO (óxido de magnesio).
- Enlace Covalente: Formado entre no metales. Compartición de electrones.
- Covalente Polar: Átomos diferentes, reparto desigual de electrones. Ejemplos: H2O (agua), HCl (ácido clorhídrico).
- Covalente No Polar: Átomos iguales, reparto equitativo de electrones. Ejemplos: O2 (oxígeno molecular), N2 (nitrógeno molecular).
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CANTIDAD DE ÁTOMOS
- Diatómicos: Dos átomos en total. Ejemplos: HCl, CO.
- Triatómicos: Tres átomos en total. Ejemplos: H2O, CO2, O3 (ozono).
- Poliatómicos: Cuatro o más átomos en total. Ejemplos: H2SO4, C6H12O6 (glucosa).
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