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Enlaces Químicos: unión entre átomos y su relación con la…
Enlaces Químicos: unión entre átomos y su relación con la electronegatividad
Enlace IÓNICO
Gran diferencia de electronegatividad (>1.7)
Características
Hay transferencia de electrones (uno pierde y otro gana)
Forma iones positivos (cationes) y negativos (aniones)
Ocurre entre metal + no metal
Fuerte atracción electrostática
Ejemplo ilustrado
NaCl (Cloruro de sodio)
Polaridad
A mayor diferencia → mayor polaridad
Propiedades físicas
“Influye en solubilidad, punto de ebullición y conductividad”
Enlace COVALENTE
Pequeña o moderada diferencia de electronegatividad (≤1.7)
Características
Comparten electrones para completar octetos
Pueden ser
Polar: electrones compartidos de forma desigual
No polar: electrones compartidos equitativamente
Entre no metales
Ejemplo ilustrado
H2O
Enlace METÁLICO
Baja diferencia de electronegatividad entre metales
Características
Permite conductividad eléctrica y térmica
Los iones metálicos están ordenados y unidos por esos electrones libres
Los electrones de valencia forman un “mar de electrones”
Entre átomos metálicos
Ejemplo ilustrado
Fe, Cu, Al (metales)
Electronegatividad
“Determina el tipo de enlace según la diferencia entre átomos”
