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3: Ósmosis - Coggle Diagram
3: Ósmosis
Requisitos
Gradiente de concentración
Solutos
Partículas osmóticamente activas
N* depende de
Concentración
cuantificable
Osmoles
se mide en
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Moles
no su masa
Grado de disociación
número de molécula en que se disocia
algunas moléculas no se disocian por completo por interacción iónica
"Generan presión osmótica"
reducción de agua libre
menos moléculas de agua golpean y pasan ese lado de la membrana
más moléculas de agua golpean y pasan el otro lado de la membrana
Flujo neto de agua
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"Presión virtual"
no hidrostática real
cuando
No permite el paso de solutos
Membrana semipermeable
Permite el libre paso de agua
Ausencia de:
Conceptos relacionados
Osmolaridad
Osmoles/litro de solución
más calculable en la clínica
concentración de osmoles en una
solución
isoosmolar
hiperosmolar
hiposmolar
puede tener solutos permeables
Osmolalidad
Osmoles/kg de agua
1 mOsm/kg genera 19,3 mmHg de presión osmótica
Entonces hay
5.790 mmHg
de presión osmótica en los líquidos corporales
pero en realidad son
5,500 mmHg
porque
más precisa en fisiología
el cuerpo humano
osmolalidad de 300 mOsm/kg
casi equivalentes en la práctica
Tonicidad
efecto osmótico de una
solución
sobre la célula
Isotónica
normal
Hipertónica
crenación
Hipotónica
edema
únicamente de solutos no permeables
Presión osmótica
presión hidrostática externa que
Detiene la ósmosis
propiedad de una solución que
Mide la "fuerza" con la que "atrae" agua
en realidad es fruto de la
entropía
, no de atracción
¿Qué es?
Movimiento neto de agua
A través de membrana semipermeable
Desde menor a mayor concentración de solutos
entonces
Se alcanza el
equilibrio osmótico
Difusión simple
directa a través de la membrana
mediante canales acuaporinas