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Estructuras de puntos y enlaces - Coggle Diagram
Estructuras de puntos y enlaces
Estructuras de puntos y enlaces
Estructura de puntos de Lewis
→ Representa los electrones de valencia
→ Muestra cómo los átomos comparten electrones
→ Forma enlaces covalentes
Tipos de enlace
→ Simple: comparte 1 par de electrones
→ Doble: comparte 2 pares
→ Triple: comparte 3 pares
Estabilidad
→ Se alcanza cuando los orbitales están llenos (regla del octeto)
→ Gases nobles son los más estables
Orbitales híbridos y tipos de enlace
Orbitales atómicos
→ s, p, d, f
→ Contienen electrones distribuidos en niveles de energía
Hibridación
→ Mezcla de orbitales atómicos
→ Crea nuevos orbitales híbridos con diferente forma y energía
Tipos de enlaces
→ Sigma (σ): se forma por superposición directa
→ Pi (π): se forma por superposición lateral
Hibridación sp³
Hibridación sp³
→ 1 orbital s + 3 orbitales p
→ 4 orbitales híbridos equivalentes
Geometría
→ Tetraédrica (109.5°)
→ Si hay pares libres:
1 par → piramidal (107°)
2 pares → angular (105°)
Hibridación sp²
Hibridación sp²
→ 1 orbital s + 2 orbitales p
→ 3 orbitales híbridos planos + 1 p libre
Geometría
→ Trigonal plana (~120°)
Enlaces
→ 1 enlace π (doble enlace)
→ 5 enlaces σ y 1 π en C₂H₄
Hibridación sp
Hibridación sp
→ 1 orbital s + 1 orbital p
→ 2 orbitales híbridos lineales + 2 p libres
Geometría
→ Lineal (180°)
Enlaces
→ 2 enlaces π (triple enlace)
Número estérico y geometría molecular
Número estérico (NE)
→ = Enlaces sigma + Pares solitarios
Determina:
→ Tipo de hibridación
NE = 4 → sp³
NE = 3 → sp²
NE = 2 → sp
Influye en la geometría:
→ Tetraédrica, piramidal, angular, trigonal plana, lineal
Estructuras químicas
Tipos de representaciones:
→ Lewis: muestra todos los enlaces y electrones
→ Semidesarrollada: simplifica los enlaces
→ Condensada: solo muestra los grupos moleculares
→ Tridimensional: usa líneas, cuñas y puntos
Interpretación tridimensional:
→ Línea → mismo plano
→ Cuña → hacia el frente
→ Línea punteada → hacia atrás
Isómeros estructurales
Isómeros
→ Tienen la misma fórmula molecular
→ Pero diferente estructura
Tipos de isomería estructural
→ De cadena
→ De posición
→ De grupo funcional
Electronegatividad y tipos de enlace
Electronegatividad (EN)
→ Capacidad de atraer electrones en un enlace
Diferencia de EN determina el tipo de enlace:
→ < 0.5 → Covalente no polar
→ 0.5 – 1.7 → Covalente polar
→ ≥ 1.7 → Iónico
Carga parcial:
→ Átomo más electronegativo → δ⁻
→ Átomo menos electronegativo → δ⁺
Polaridad molecular
Polaridad molecular
→ Depende de la diferencia de electronegatividad y la forma geométrica
Tipos:
→ Polar: distribución desigual de electrones
→ No polar: distribución uniforme
Momento dipolar (μ)
→ Mide la intensidad de la polaridad
→ μ = Q × d
Fuerzas intermoleculares
Tipos de fuerzas entre moléculas:
Dipolo-dipolo: entre moléculas polares
Puentes de hidrógeno: más fuertes; con F, O, N
Fuerzas de London: débiles; entre moléculas no polares
Puntos de ebullición
Depende de:
→ Tipo de fuerza intermolecular
→ Masa molecular
→ Grado de ramificación
A mayor fuerza o tamaño molecular → mayor punto de ebullición
Solubilidad de los compuestos orgánicos
Regla: “Lo similar disuelve lo similar”
Solventes polares: disuelven solutos polares o iónicos
Solventes no polares: disuelven compuestos no polares