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Química Analítica - Coggle Diagram
Química Analítica
GASES IDEAIS
Modelo Teórico
Moléculas = pontos sem volume
Sem forças intermoleculares
Colisões elásticas
Equação dos Gases Ideais
→ PV = nRT
Válido em:
Alta Temperatura
Baixa Pressão
GASES REAIS
Diferenças em relação ao ideal
Moléculas têm volume próprio
Forças atrativas e repulsivas
Equação de Van der Waals
→ (P + a/Vm²)(Vm – b) = RT
• "a" → correção forças de atração
• "b" → volume das moléculas
Desvios maiores em:
Altas Pressões
Baixas Temperaturas
TERMODINÂMICA
Conceitos básicos
Sistema (aberto, fechado, isolado)
Variáveis: P, V, T, n, U, H, S
Energia = Calor (Q) + Trabalho (W)
Leis Fundamentais
• 0ª Lei → equilíbrio térmico
• 1ª Lei → ΔU = Q – W (conservação da energia)
• 2ª Lei → entropia (ΔS ≥ 0)
• 3ª Lei → S = 0 em cristal perfeito (0 K)
Processos típicos
Isotérmico (T constante)
Isobárico (P constante)
Isocórico (V constante)
Adiabático (Q = 0)
FATOR DE COMPRESSIBILIDADE (Z)
Definição
→ Z = PV / nRT
Interpretação
• Z = 1 → gás ideal
• Z < 1 → forças atrativas dominam
• Z > 1 → forças repulsivas dominam
Aplicações
Cálculos industriais
Compressores
Tubulações
Liquefação de gases
QUÍMICA – GASES & TERMODINÂMICA