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I legami - Coggle Diagram
I legami
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Tipi di legami
Legami ionici
Il legame ionico è dovuto alla forza di attrazione elettrostatica che tiene uniti gli ioni di carica opposta.
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Struttura:
Ioni positivi e negativi non formano molecole isolate ma reticoli cristallini: strutture solide, ordinate e ripetitive.
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Quando due atomi formano un legame, il sistema diventa più stabile e libera energia.
Per rompere quel legame e separare gli atomi, serve fornire la stessa quantità di energia.
Questa quantità si chiama energia di legame.
Def: L’energia di legame è la quantità di energia liberata quando si forma un legame chimico tra due atomi di una mole di sostanza. Si misura in kilojoule/mole (kJ/mol).
"Piu facilmente:"
Formare un legame libera energia; romperlo richiede la stessa energia. Questa è l’energia di legame.
La regola dell'ottetto
Dice che un atomo e particolarmente stabile se possiede otto eletroni nell guscio di valenza(l'ultimo guscio)
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La valenza
La valenza è il numero di elettroni che un atomo guadagna, perde o mette in comune quando si lega con altri atomi. Corrisponde quindi anche al numero di legami che ogni atomo è in grado di formare.
