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Unidad (P3). Orbitales y enlaces - Coggle Diagram
Unidad (P3). Orbitales y enlaces
Valoraciones acido-base
tipos de reacciones:
1.Valoraciones que incluyen un acido fuerte y una base fuerte; 2. Valoraciones que incluyen un acido debil y una base fuerte; 3. Valoraciones que incluyen un acido fuerte y una base debil.
Terminos importantes de Valoraciones
Solución valorante:
Solución de concentración conocida y que sirve para poder calcular la concentración de la solución valorada. Normalmente debe estar en la bureta. puede ser un acido o una base.
Solución valorada:
solución de concentración desconocida. Normalmente debe estar en el beaker o erlenmeyer. puede ser un acido o una base.
Indicador:
Sustancia que sirve para determinar el punto estequiometrico en una valoracion.
Val. acido fuerte-base fuerte
Una valoración acido-base es un proceso de neutralización en el que se hace reaccionar un acido fuerte con una base fuerte (o viceversa), midiendo el volumen necesario de titulante para neutralizar el analito
1.Reacción completa → no hay equilibrio, porque ambos son electrolitos fuertes (disocian totalmente).
Punto de quivalencia → ocurre cuando n(H+) = n(OH-). *El pH en este punto es 7.0 a 25 C (solucion neutra).
3.Curva de valoracion:
Antes del punto de quivalencia → exceso de acido, pH < 7.
En el punto de quivalencia → pH ≈ 7.
Despues del punto de quivalencia → exceso de base, pH > 7.
La curva presenta un salto brusco de pH cerca de la equivalencia.
4.Indicadores adecuados: cualquier indicador cuyo rango de viraje este cerca de pH 7.
por ejemplo: HCl (ácido fuerte) vs. NaOH (base fuerte).
HNO₃ vs. KOH.
Val. Ácido débil-base fuerte
Etapas de la curva de valoracion.
1.Antes de añadir base (punto inicial):
solo hay acido débil.
El pH se calcula con la expresión de equilibrio del acido débil: pH=1/2(pKa−logCa) Donde Ca es la concentración inicial del acido.
2.Antes del punto de equivalencia:
Hay una mezcla de acido debil (HA) y su base conjugada (A-).
Se forma un sistema amortiguador.
*El pH se calcula con Henderson-Hasselbalch pH=pKa+log([HA][A−])
3.Mitad de la Neutralizacion: Ph=pKa punto clave, el pH en la mitad de la titulacion es igual al pKa del acido.
4.En el punto de quivalencia:
Todo el acido ha reaccionado→solo queda la sal (A-).
La disolucion es basica porque A- hidroliza con agua: A−+H2O⇌HA+OH−
*El pH > 7.
Despues del punto de equivalencia:
Hay exceso de base fuerte.
El pH depende de la concentracion de OH- en exceso.