Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
a) Naturaleza de los reactivos - Coggle Diagram
a) Naturaleza de los reactivos
Colocar 2 mL de solución de KMnO₄ 0.005 M en un tubo de ensaye.
Agregar 2 mL de solución de FeSO₄ 0.5 M en H₂SO₄ 1.0 M.
Observar los cambios de color y anotar la rapidez de la reacción.
Repetir el procedimiento colocando 2 mL de KMnO₄ 0.005 M en otro tubo de ensaye.
Agregar 2 mL de ácido oxálico (H₂C₂O₄) 0.5 M en H₂SO₄ 1.0 M.
Observar los cambios de color y comparar el tiempo de reacción con respecto a la primera reacción.
b) Efecto de la concentración
Preparar dos tubos de ensaye.
Colocar 2 mL de KMnO₄ 0.005 M en el primer tubo.
Colocar 2 mL de agua y 2 mL de KMnO₄ 0.005 M en el segundo tubo.
Agregar simultáneamente 2 mL de solución de ácido oxálico a cada tubo.
Observar la diferencia en el tiempo de reacción y registrar las observaciones.
c) Efecto de la temperatura
Preparar dos tubos de ensaye con 2 mL de KMnO₄ 0.005 M en cada uno.
Calentar con precaución uno de los tubos utilizando el mechero Bunsen, hasta alcanzar aproximadamente 60 °C.
Agregar simultáneamente 2 mL de solución de H₂C₂O₄ a ambos tubos.
Observar la diferencia en el tiempo de reacción y anotar las observaciones.
d) Efecto de un catalizador
Preparar dos tubos de ensaye con 2 mL de KMnO₄ 0.005 M en cada uno.
Agregar simultáneamente 2 mL de solución de H₂C₂O₄ a ambos tubos.
Incorporar inmediatamente unos cristales de MnCl₂ en uno de los tubos.
Observar la diferencia en el tiempo de reacción entre ambos tubos y registrar las observaciones.
Factores que afectan la velocidad de reacción