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Equilibrio Químico - Coggle Diagram
Equilibrio Químico
Concepto y K (Constante de Equilibrio)
Equilibrio Dinámico: Rapidez de reacción directa = Rapidez de reacción inversa.
Ley de Acción de Masas (K): K es el cociente de concentraciones de productos/reactivos.
Magnitud de K
K>1: Favorece productos.
K<1: Favorece reactivos
Expresiones de K
Equilibrio Homogéneo
Kc: concentraciones molares
Kp: presiones parciales
Equilibrio Heterogéneo
Regla: No se incluyen sólidos puros ni líquidos puros en la expresión de K.
Información que proporciona K
Cociente de Reacción
Qc < kc: Reacción va a productos
Qc > kc: Reacción va a reactivos
Qc = kc: Sistema en equilibrio.
Cálculo de Concentraciones: Permite determinar la concentración final de todas las especies.
Principio de Le Châtelier
Definición: El sistema se ajusta para aliviar una tensión aplicada.
Factores que lo Afectan:
concentración
Presion y volumen
temperatura
Al aumentar T favorece la reacción endotérmica
Disminuir T favorece la reacción exotérmica