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Tavola periodica - Coggle Diagram
Tavola periodica
isotopi
Sono nuclidi diversi dello stesso elemento, stesso numero atomico ma diverso numero di neutroni, e diverso numero di massa
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Le proprietà fisiche osservate per ogni elemento sono la media di quelle dei singoli isotopi presenti
Peso atomico
Gli isotopi hanno massa diversa ma in genere proprietà
simili. è quindi utile definire una massa atomica relativa
media di un elemento, che non è altro che la media pesata delle masse relative dei singoli nuclidi costituenti
.
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La mole
è la quantità di sostanza che contiene un numero di unità elementari (atomi, molecole, ioni, elettroni, gruppi di tali particelle) pari al numero di atomi contenuti in 12 g di ovvero un numero (o costante) di Avogadro NA di unità.
La mole è importante perché le reazioni avvengono tra rapporti molari di sostanze o di numero di atomi o
molecole, o unità), non di grammi!
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Massa atomica relativa
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E’ un numero puro (non ha dimensione) essendo
kg/kg. Ci dice quante volte la massa atomica di un nuclide
è superiore rispetto alla massa di 1/12 di 12C
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Unità di massa atomica
Analogamente alla carica elementare, si definisce per comodità l’unità di massa atomica (u.m.a.) o Dalton (Da, in biologia) come 1/12 della massa del nuclide di riferimento 12C
Il numero di protoni presenti nel nucleo di un atomo si chiama numero atomico (Z). Z definisce uno specifico elemento. Se l’atomo è neutro, questo numero equivale al numero
di elettroni.
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Il numero di massa (A) = Z + N, definisce uno specifico nuclide
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