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Le reazioni e il principio di conservazione dell’energia, durante una…
Le reazioni e il principio di conservazione dell’energia
Gli scambi di energia
obbediscono al principio di conservazione dell’energia
primo principio della termodinamica
l’energia non può essere né creata né distrutta, ma si può trasformare passando da una forma all’altra
ogni sostanza ha
un contenuto di energia potenziale chimica
dipende dalla sua composizione
Se una reazione produce sostanze con un contenuto energetico minore l’energia in eccesso viene liberata
nell’ambiente:
la reazione è esoergonica
se i prodotti hanno piu' energia dei reagenti, e' stata assorbita energia dall'ambiente:
la reazione e' endoergonica
Come si calcola la massa di un reagente
consumato in una reazione chimica?
Analizziamo il testo
le reazioni di combustione consumano sempre ossigeno
Identifichiamo gli altri reagenti e i prodotti
Applichiamo la legge di conservazione della massa per calcolare la quantità di ossigeno
consumato.
Elaboriamo la soluzione
osserviamo i reagenti
legge di conservazione della massa
massa magnesio consumato + massa ossigeno consumato = massa ossido di magnesio prodotto
Valutiamo il risultato
La massa dell’ossido di magnesio prodotto è superiore a quella del magnesio consumato massa ossigeno consumato = (5 - 3) g = 2 g
Mettiamo in pratica
es La combustione di 3 g di magnesio produce 5 g di ossido di magnesio.
durante una reazione l’energia può essere liberata o assorbita sotto forma di calore o di luce
l’energia viene scambiata soltanto sotto forma di calore
processi esotermici ed endotermici