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REDOX (Oxirredução) Definição: Reação com Transferência de Elétrons. -…
REDOX (Oxirredução) Definição: Reação com Transferência de Elétrons.
Oxidação
O que é? Perda de elétrons (e-)
Consequência: Aumento do NOX :arrow_up:
Agente: O átomo que sofre oxidação é o Agente Redutor (porque causa a redução do outro)
Redução
Consequência: Diminuição do NOX :arrow_down:
Agente: O átomo que sofre redução é o Agente Oxidante (porque causa a oxidação do outro)
O que é? Ganho de elétrons (e-)
Regras para Cálculo do NOX
Sub-nó C: H e O (Geral e Exceções)
Hidrogênio (H):
Geral: +1 (Ligado a ametais)
Exceção: Hidretos Metálicos (−1)
Oxigênio (O):
Exceções: Peróxidos (−1), Superóxidos (−1/2), Fluoretos (+2 em OF2)
Geral: −2
NOX Fixo (Prioridades)
Prata (Ag): +1
Zinco (Zn): +2
Metais Alcalinoterrosos (2A): +2
Alumínio (Al): +3
Metais Alcalinos (1A): +1
Regras Fundamentais
NOX em Íon Monoatômico → Igual à carga do íon
Soma dos NOX (Total) → Molécula Neutra: 0. Íon Poliatômico: Igual à carga do íon
NOX em Substância Simples → 0
Exemplos e Aplicações
Aplicação Biológica (Fotossíntese)
Ocorrência REDOX: C do CO2 (redução) e O da H2O (oxidação)
Consequência: Produção de Alimento e Oxigênio (O ar que respiramos!)
Reação: 6CO2 +6H2O→C6H12O6+6O2
Aplicação Tecnológica (Eletroquímica)
Corrosão (Ferrugem): Processo de Oxidação do metal (Fe).
Eletrólise: REDOX não espontânea, usada na produção de metais.
Pilhas e Baterias: Geram energia através da REDOX espontânea.