Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Equilibrio químico - Coggle Diagram
Equilibrio químico
-
-
El equilibrio es un estado en el que no se observan cambios conforme el tiempo transcurre.
Cuando una reacción química llega al estado de equilibrio, las concentraciones de reactivos
y productos permanecen constantes en el tiempo, sin que se produzcan cambios visibles en el
sistema.
-
Homogéneo y heterogéneo
- Una reacción reversible en la que intervienen reactivos y productos en distintas fases conduce a un equilibrio heterogéneo.
- El término equilibrio homogéneo se aplica a las reacciones en las que todas las especies
reactivas se encuentran en la misma fase.
Relación entre cinética química y equilibrio químico
Desde el punto de vista de la cinética química, podemos observar que la constante de equilibrio de una reacción se expresa como una relación de las constantes de rapidez de las reacciones en un sentido y en el otro.
Factores que afectan el equilibrio químico
El equilibrio químico representa un balance entre las reacciones hacia la derecha y hacia la izquierda. En la mayoría de los casos este balance es muy delicado. Los cambios en las condiciones experimentales pueden alterar el balance y desplazar la posición del equilibrio para que se forme mayor o menor cantidad de producto deseado.
Catalizador
Podemos concluir que la presencia de un catalizador no modifica la constante de equilibrio, y tampoco desplaza la posición demun sistema en equilibrio. Si un catalizador se añade a una mezcla de reacción que no está en equilibrio, sólo provocará que la mezcla alcance más rápido el equilibrio. La misma mezcla en equilibrio se obtendría sin el catalizador, pero habría que esperar más tiempo.
Cambios en el volumen y la presión
Los cambios de presión normalmente no alteran las concentraciones de las especies reactivas en fase condensada (por ejemplo, en disolución acuosa), ya que los líquidos y los sólidos son prácticamente incompresibles. En cambio, las concentraciones de los gases son muymsusceptibles a los cambios de presión.
Cambios en la temperatura
Los cambios de concentración, presión o volumen pueden alterar la posición de equilibrio, es decir, las cantidades relativas de reactivos y productos, pero no modifi can el valor de la constante de equilibrio. Ésta sólo se altera con los cambios en la temperatura.
Constante de quilibrio
El concepto de “constantes de equilibrio” es fundamental en química. Las constantes de equilibrio son la clave para resolver muchos tipos de problemas de estequiometría de sistemas en equilibrio.
- Para emplear las constantes de equilibrio necesitamos expresarlas en términos de concentraciones de reactivos y de productos. La única guía con que se cuenta es la ley de acción de masas, que es la fórmula general para encontrar las concentraciones de equilibrio. Sin embargo es probable que haya más de un modo de expresar la constante de equilibrio para la misma reacción.
- La constante de equilibrio tiene un valor constante sólo si la temperatura no cambia.
- Ayuda a predecir la dirección que seguirá una mezcla de reacción para lograr el equilibrio y también permite calcular las concentraciones de reactivos y productos, una vez alcanzado el equilibrio
Para las reacciones que no han alcanzado el equilibrio, como en el caso anterior, al
sustituir las concentraciones iniciales en la expresión de la constante de equilibrio obte-
nemos un cociente de reacción (Qc), en lugar de la constante de equilibrio. Para determi-
nar la dirección de la reacción neta para llegar al equilibrio, comparamos los valores de
Qc y K.
-
Equilibrios multiples
Los productos de la primera reacción forman los reactivos para la siguiente reacción.
-
- Característica: Si una reacción se puede expresar como la suma de dos o más reacciones, la constante de equilibrio para la reacción global estará dada por el producto de las constantes de equilibrio de las reacciones individuales.