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Coggle - Tema 5: Compuestos Inorgánicos
Compuestos Inorgánicos
Conceptos Clave
Función Química: Grupo de compuestos con propiedades similares debido a un grupo funcional común [149].
Grupo Funcional: Grupo de átomos responsable del comportamiento químico del compuesto (Ej: -OH, O²⁻) [150].
Valencia: Capacidad de un átomo para combinarse (número de e⁻ que puede ganar, perder o compartir) [151].
Estado de Oxidación (E.O.): Carga que tendría un átomo si los electrones fueran transferidos completamente [152].
Nomenclatura
Sistemática (Composicional o Estequiométrica): Usa prefijos (mono-, di-, tri-) para indicar la cantidad de átomos. Recomendada por IUPAC [153].
Stock: Indica el E.O. del metal con números romanos entre paréntesis. Ejemplo: óxido de hierro(II) [153].
Tradicional (Anticuada): Usa sufijos -oso (menor E.O.) e -ico (mayor E.O.). IUPAC desaconseja su uso [154].
Función Óxido [155]
Compuestos binarios de un elemento y oxígeno (O²⁻) [155].
Óxidos Básicos (Metálicos)
Metal + Oxígeno [156].
Sólidos iónicos, altos puntos de fusión. Reaccionan con agua para formar hidróxidos [156].
Ejemplo: FeO: monóxido de hierro u óxido de hierro(II) [157].
Óxidos Ácidos (No Metálicos)
No metal + Oxígeno [158].
Compuestos covalentes, líquidos o gases, bajos puntos de fusión. Reaccionan con agua para formar oxoácidos [158, 159].
Ejemplo: SO₃: trióxido de azufre u óxido de azufre(VI) [160].
Óxidos Neutros
No reaccionan con agua para formar ácidos o bases [159].
Ejemplos: CO, NO [161].
Óxidos Anfóteros
Tienen propiedades ácidas y básicas. Reaccionan con ácidos y bases [161].
Ejemplos: Al₂O₃, ZnO, BeO [162, 163].
Función Hidruro [163]
Hidruros Metálicos
Metal + Hidrógeno (H⁻, E.O. -1) [163].
Sólidos iónicos muy reactivos [164].
Nomenclatura: hidruro de [metal]. Ejemplo: CaH₂ (dihidruro de calcio) [165].
Otros Hidruros (Grupos 13-15)
Nomenclatura sistemática y nombres comunes aceptados [166].
Ejemplos: BH₃ (borano), SiH₄ (silano), NH₃ (azano o amoniaco), PH₃ (fosfano) [166].
Hidrácidos
Hidrógeno (H⁺, E.O. +1) + No Metal (Grupos 16 y 17) [167].
En estado gaseoso: [no metal]-uro de hidrógeno (Ej: cloruro de hidrógeno) [168].
En solución acuosa: ácido [no metal]-hídrico (Ej: ácido clorhídrico) [168].
Función Hidróxido (Bases) [169]
Óxido Básico + Agua → Hidróxido [169].
Grupo funcional: hidroxilo (OH)⁻ [169].
Propiedades: Sabor amargo, resbaladizos al tacto, corrosivos, reaccionan con ácidos para formar sales [170].
Nomenclatura: hidróxido de [metal] (con sistema Stock o estequiométrico) [171].
Ejemplo: Fe(OH)₂ (dihidróxido de hierro o hidróxido de hierro(II)) [171].
Función Ácido [172]
Compuestos que liberan cationes H⁺ (hidrones) en agua [172].
Hidrácidos: Ya mencionados [173].
Oxoácidos
Compuestos ternarios: H + No Metal + O [173].
Formación: Óxido Ácido + Agua → Oxoácido [173].
Nomenclatura tradicional (aceptada por IUPAC): usa prefijos y sufijos según el E.O. del no metal (hipo-oso, -oso, -ico, per-ico) [174].
Ejemplos: H₂SO₄ (ácido sulfúrico), HNO₂ (ácido nitroso), HClO (ácido hipocloroso) [174].
Oxoácidos Especiales
Poliácidos: n Óxido Ácido + 1 Agua. Usan prefijo di-, tri-. Ej: H₂S₂O₇ (ácido disulfúrico) [175].
Polihidratados: 1 Óxido Ácido + n Agua. Usan prefijos meta-, piro-, orto-. Ej: H₃PO₄ (ácido ortofosfórico) [176, 177].
Función Sal [178]
Producto de la reacción de neutralización: Ácido + Base → Sal + Agua [178].
Sólidos cristalinos, altos puntos de fusión. Conducen electricidad fundidos o en solución [178].
Sales Haloideas (Binarias)
Hidrácido + Hidróxido [179].
Formadas por un catión metálico y un anión no metálico [179].
Nomenclatura: [no metal]-uro de [metal] [180].
Ejemplo: CaCl₂ (cloruro de calcio) [180].
Sales Oxisales (Ternarias)
Oxoácido + Hidróxido [181].
Formadas por un catión metálico y un oxoanión [181].
Nomenclatura: Se cambia la terminación del ácido (-oso → -ito, -ico → -ato) [181].
Ejemplos: Ca₃(PO₄)₂ (fosfato de calcio), Fe(NO₂)₂ (nitrito de hierro(II)) [181, 182].