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Coggle - Tema 3: Tabla Periódica
Tabla Periódica
Historia y Desarrollo
Primeros Intentos: Basados en masas atómicas para encontrar patrones [80, 81].
Ley de las Octavas (Newlands, 1864): Propiedades se repiten cada 8 elementos. Inadecuada para elementos pesados [82].
Tabla de Mendeleiev y Meyer (1869): Ordenamiento basado en pesos atómicos. Mendeleiev predijo propiedades de elementos no descubiertos [82, 83].
Ley Periódica Moderna (Moseley, 1913)
"Las propiedades de los elementos son una función periódica de su número atómico (Z)" [83, 84].
El orden por número atómico corrigió las fallas del orden por masa atómica [84].
Estructura de la Tabla Periódica Actual
Organizada por número atómico creciente y configuración electrónica [80, 85, 86].
Periodos
Filas horizontales (7 en total) [87].
El número del periodo indica el nivel de energía más externo [88].
Tipos: Cortos (1-3), Largos (4-5), Extra largos (6-7) [87].
Grupos (o Familias)
Columnas verticales (18 en total) [89].
Elementos del mismo grupo tienen propiedades químicas similares debido a la misma configuración de electrones de valencia [88, 89].
Numeración: Antigua (IA-VIIIA, IB-VIIIB) y moderna IUPAC (1-18) [89].
Clasificación de los Elementos
Por Bloques (según el último subnivel llenado) [86, 90]
Bloque s: Grupos 1 y 2 [91].
Bloque p: Grupos 13 al 18 [91].
Bloque d: Grupos 3 al 12 (Metales de transición) [86].
Bloque f: Lantánidos y Actínidos (Transición interna) [86].
Por Grupos Principales [90]
Elementos Representativos (Grupos A o 1, 2, 13-17)
Subniveles s o p incompletos [92, 93].
Familias con nombres específicos: Alcalinos (G1), Alcalinotérreos (G2), Térreos (G13), Carbonoides (G14), Nitrogenoides (G15), Anfígenos (G16), Halógenos (G17) [94].
Gases Nobles (Grupo 18)
Subnivel p completamente lleno (excepto He) [92, 93].
Muy estables y poco reactivos [95].
Metales de Transición (Grupos B o 3-12)
Subnivel d incompleto [92, 96].
Elementos de Transición Interna
Subnivel f incompleto [92, 97].
Lantánidos (periodo 6) y Actínidos (periodo 7) [97, 98].
Por Conductividad [99]
Metales
A la izquierda de la tabla. Buenos conductores de calor y electricidad [99, 100].
Tienden a perder electrones (forman cationes) [100].
Son dúctiles y maleables. La mayoría son sólidos [100].
No Metales (Ametales)
A la derecha de la tabla. Malos conductores [101].
Tienden a ganar electrones (forman aniones) [101].
Sólidos quebradizos, muchos son gases [101].
Metaloides (Semimetales)
En la línea diagonal entre metales y no metales [102].
Propiedades intermedias. Son semiconductores (Si, Ge) [103, 104].
Propiedades Periódicas [105]
Radio Atómico
Mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos adyacentes [106].
Variación: Aumenta hacia abajo en un grupo y disminuye hacia la derecha en un periodo [107, 108].
Radio Iónico
Radio de un catión o un anión [109].
Catión: Es más pequeño que su átomo neutro (pierde electrones, la nube se contrae) [110].
Anión: Es más grande que su átomo neutro (gana electrones, la repulsión expande la nube) [109, 110].
Variación: Sigue la misma tendencia que el radio atómico [111].
Energía de Ionización (EI)
Energía mínima para arrancar un electrón de un átomo gaseoso [112].
EI1 < EI2 < EI3... (quitar electrones sucesivos requiere más energía) [113].
Variación: Disminuye hacia abajo en un grupo y aumenta hacia la derecha en un periodo [114].
Afinidad Electrónica (AE)
Energía liberada (generalmente) al ganar un electrón un átomo gaseoso [115].
Variación: Disminuye hacia abajo en un grupo y aumenta hacia la derecha en un periodo (con excepciones) [116, 117].
Electronegatividad (EN)
Capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace químico [118].
Escala de Pauling es la más común [118].
Variación: Disminuye hacia abajo en un grupo y aumenta hacia la derecha en un periodo [119].
Los gases nobles generalmente no tienen valor de EN [120].