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Estructura del Átomo y Niveles de Energía - Coggle Diagram
Estructura del Átomo y Niveles de Energía
Densidades Nucleares
Espectros de emisión y absorción
Transiciones Atómicas
Modelos de atómicos historicos
Rutherford: Modelo Planetario
Experimento geiger-Marsden-Rutherford
Mayor parte del átomo es espacio vacío
Electrones orbitan el núcleo
Bohr: Órbitas discretas para electrones
Thomson: Modelo de pudin de pasas
Masa positiva con electrones incrustados
Descubrimiento del electrón (1897)
Modelos posteriores: Heisenberg, Scrodinger (probabilistico)
Demócrito: átomos sólidos
Experimento Geiger-Marsden-Rutherford
Resultados observados:
Mayoría atravesó directamente o con ligera desviación
Algunas desviadas en ángulos mayores
Muy pocas dispersadas > 90° (inesperado)
Implicaciones:
La mayor parte del átomo es espacio vacio
Núcleo pequeño, denso y con carga positiva
Esultados esperados (Rutherford): Fuerzas eléctricas débiles, ligera desviación
Desviaciones de Rutherford scattering
Número de partículas vs energía
Rutherford predijo: Más energía = menos partículas dispersadas
Número de partículas detectadas vs ángulo
Experimentos no verificaron la predicción
Partículas alfa: Núcleo de helio, carga positiva
Distancia de máximo acercamiento
partícula alfa se detiene momentáneamente
Toda la energía cinética se convierte en energía potencial eléctrica
Ecuación:
Solo fuerza eléctrica a gran distancia
A muy corta distancia: Fuerza nuclear fuerte (atractiva 100x eléctrica, rango 10xe-15 m)
Particulas alfa disparadas a lámina de oro
Niveles de energía atómica (Bohr Model)
