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Ligação Iônica - Coggle Diagram
Ligação Iônica
Ligação Iônica e Tabela Periódica
Metais (esquerda) = formam cátions
Não-metais (direita) = formam ânions
Grupo 1 e 2 (alcalinos e alcalinos terrosos) ligam com grupos 16 e 17
Retículo Cristalino
Estrutura tridimensional ordenada
Íons alternados (+) e (–)
Alta estabilidade
Conceito
Acontece transferência de elétrons entre metal (que doa) e não-metal (que recebe)
Forma íons: cátion (positivo) e ânion (negativo)
A força eletrostática mantém os íons unidos
Formação da Ligação Iônica
Metal → perde elétrons → forma cátion
Não-metal → ganha elétrons → forma ânion
Exemplo: Na (1 elétron) + Cl (7 elétrons) → Na⁺ + Cl⁻ → NaCl
Propriedades dos Compostos Iônicos
Alta P.F. e P.E. (forte ligação)
Sólidos à temperatura ambiente
Condutores em solução ou fundidos
Solubilidade em água (em geral)
Exemplos Comuns de Compostos Iônicos
NaCl (cloreto de sódio)
CaCl₂ (cloreto de cálcio)
MgO (óxido de magnésio)
Al₂O₃ (óxido de alumínio)
Energia de Ionização e Afinidade Eletrônica
Energia de ionização: energia para remover elétrons (metal)
Afinidade eletrônica: energia liberada ao receber elétron (não-metal)
Fundamentais para a formação da ligação iônica