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Description des système thermodynamiques a l'équilibre - Coggle Diagram
Description des système thermodynamiques a l'équilibre
système thermodynamique
définition d'un système:
une zone délimité par une surface fermer et contenant ou non de la matière. Ce qui est en dehors du système est appelé le milieu extérieur.
un système fermé:
ne peut pas échange de matière avec le milieu extérieur dans le cas contraire, le système est dit ouvert
un système isolé:
ne peut rien échangée avec le milieu extérieur, ni la matière, ni de l'énergie, un système isolé est donc aussi un système fermé
variable d'état:
une grandeur physique décrivant l'état d'un système thermodynamique
ex: température, qt de matière
une grandeur extensive:
proportionnelle a la quantité de matière du système
ex: volume, masse, quantité de matière
une grandeur intensive:
ne dépend pas de la quantité de matière
ex: température, concentration, pression
gaz parfait
équation des gaz parfait
p×V=n×R×T
(p en pascal, T en kelvin,V en m³ et n en mol)
on peut appliquer l'hypothèse des gaz parfait pour les basses pressions
Gaz dont les molécules sont ponctuel (bouge pas/petit) et qui n'interagise pas entre elles
Energie interne
définition:
l'énergie interne d'un système est égal a l'énergie cinétique des atomes ou des molécules ou l'énergie mécanique des constituant microscopique ainsi que l'énergie potentielle d'interaction entre ces constituants
l'énergie interne molaire pour un gaz parfait:
Um=Cvm×T
ou
U=mcᵥT
(Cvm: capacité thermique molaire a volume constant, en J/K/mol)
(cᵥ: capacité massique en J/K/kg)
\[Cvm=\frac{3}{2}R\ (pour\ un\ gaz\ parfait\ monoatomique)\]
\[Cvm=\frac{5}{2}R\ (pour\ un\ gaz\ parfait\ diatomique)\]
Et pour n moles de gaz parfait:
U=nCvmT
Cas d'un corp pur diphasée
pression de vapeur saturante:
pression d'un mélange liquide-vapeur
\[titre\ massique:\]
\[xg=\frac{mg}{m}\]
