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Los cambios químicos - Coggle Diagram
Los cambios químicos
Tipos de balanceo y reacciones
Sintesis: Dos o mas sustancias simples se combinan para formar un compuesto
Descomposicion: un compuesto que se rompe en sustancias mas simples
Combustion: reaccion con oxigeno liberando energia
Presipitacion: se forma un solido insoluble
Oxidacion: perdida de electrones
Reduccion: ganancia de electrones
Agente oxidante: provoca la oxidacion de otra especie
Agente reductor: provoca la reduccion de otras especies
Masa atomica/mol/magnitudes molares
Masas de atomos y moleculas:
Masa moleculas: es la suma de masas atomicas
El mol: es para medir la cantidad de sustancias
ejemplo: Co2 m(Co2)=12+16 x 2 = 44u
Fundamentos de las reacciones quimicas
Una reaccion quimica es un proceso en el que los reactivos se transforman en productos
Reactivos: son las sustancias iniciales que reaccionan (se escriben a la izquierda de una ecuacion
Productos: son las sustancias finales que se forman (se escriben a la derecha de una ecuacion
Esquiometria: calculos combinados
Es el estudio de las relaciones entre las cantidades de reactivos y productos en una reaccion quimica
Teorico: cantidad calculada a partir de la ecuacion balanceada
Real: cantidad que realmente se obtiene en el laboratorio
Energia en las reacciones
Endotermicas: absorben calor del entorno
Exotermicas: liberan calor al entorno
Es una ecuacion que incluye la cantidad de calor intercambiado