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Tipos de enlaces - Coggle Diagram

- - - - Tienen uno, dos o tres electrones de valencia
        
        Buen conductor de electricidad
        
        Buen conductor de calor
        
        Puntos de fusión variables
      - Nube de electrones
      - Solidos a temperatura ambiente excepto el mercurio
  - - - Son sólidos y duros a temperatura ambiente
      - Redes cristalinas
      - Temperaturas de fusión y ebullición elevadas
      - Conductividad eléctrica nula
      - Cloruro de Sodio (NaCl)
  - - - Cristales construidos por carbono o silicio
        
        Diamante o grafito
      - Sílice
        
        Minerales, cuarzo, ópalo
- - - - Estos enlaces polares unen a aquellas moléculas que no están unidas por puentes de hidrógeno
        
        Uniones débiles
        
        Vibran constantemente
        
        Nube electrónica
        
        Responsable de la condensación y solidificación de los gases inertes (H2 y Cl2)
        
        Temperaturas de fusión y ebullición extremadamente bajas
        
        Enlaces intermoleculares más débiles
  - - - Temperaturas de fusión y ebullición son altas
      - Moléculas con hidrógeno unido covalente al flúor (HF)
      - Moléculas con hidrógeno unido covalente al oxígeno (H2O)
      - Moléculas con hidrógeno unido covalente al nitrógeno (NH3)