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Acido Nitrico (doppia pressione) - Coggle Diagram
Acido Nitrico (doppia pressione)
Ossidazione dell’ammoniaca ad alta pressione
L’ammoniaca (NH₃) viene ossidata con ossigeno in presenza di un catalizzatore a base di platino-rodio (Pt-Rh).
Reazione condotta a pressioni elevate (8–12 atm) e temperature di circa 850–900 °C.
Reazione chimica:
4NH3+5O2→4NO+6H2O
4NH3+5O2→4NO+6H2O
Raffreddamento e ossidazione del monossido di azoto (NO)
Il gas caldo viene raffreddato rapidamente per evitare reazioni secondarie.
Il monossido di azoto (NO) viene ossidato a NO₂ a temperature moderate.
Reazione chimica:
2NO+O2→2NO2
2NO+O2→2NO2
Assorbimento del NO₂ a bassa pressione
Dopo l’ossidazione, la miscela gassosa viene espansa e raffreddata per abbassare la pressione (3–4 atm).
Il NO₂ viene assorbito in acqua in una torre ad assorbimento per produrre HNO₃.
Reazione semplificata:
3NO2+H2O→2HNO3+NO
3NO2+H2O→2HNO3+NO
Riciclo del NO e controllo dell’equilibrio
Il monossido di azoto rigenerato viene riciclato nella fase di ossidazione.
Il sistema è progettato per ottimizzare la conversione a NO₂ e la successiva assorbimento.
Obiettivo e vantaggi del processo a doppia pressione
La reazione di ossidazione è favorita ad alta pressione per aumentare la velocità e la resa.
L’assorbimento è più efficace a pressioni moderate, quindi si utilizza una pressione inferiore nella fase finale.
Il bilanciamento tra le due pressioni massimizza la produzione e l’efficienza.