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Acido nitrico (processo Ostwald a media o monopressione) - Coggle Diagram
Acido nitrico (processo Ostwald a media o monopressione)
Ossidazione dell'ammoniaca (NH₃)
Avviene in fase gassosa su un catalizzatore a base di platino e rodio (Pt-Rh).
Temperatura operativa: 800–900 °C.
Reazione fortemente esotermica e selettiva verso il monossido di azoto (NO).
Reazione chimica:
4NH3+5O2→4NO+6H2O
4NH3+5O2→4NO+6H2O
Ossidazione del monossido di azoto (NO)
Il NO prodotto viene ossidato a NO₂ in fase gassosa.
Reazione favorita a temperature più basse e in presenza di eccesso di O₂.
Reazione chimica:
2NO+O2→2NO2
2NO+O2→2NO2
Assorbimento del NO₂ e formazione dell’acido nitrico
Il NO₂ reagisce con l’acqua in una torre di assorbimento.
Si ha una reazione di disproporzione, con produzione di HNO₃ e rigenerazione di NO.
Reazione chimica semplificata:
3NO2+H2O→2HNO3+NO
3NO2+H2O→2HNO3+NO
Riciclo del monossido di azoto (NO)
Il NO rigenerato viene riciclato nella fase di ossidazione per aumentare la conversione complessiva.
Questo riciclo migliora l’efficienza chimica e riduce gli sprechi.
Condizioni operative del processo
Pressione:
Monopressione: 1–2 atm
Media pressione: 4–8 atm
Catalizzatore: rete metallica di Pt-Rh.
Conversione complessiva di NH₃ in HNO₃ superiore al 95%.