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Geometrie per NS 5 (ipervalenti) - Coggle Diagram
Geometrie per NS 5 (ipervalenti)
X₅ → trigonale bipiramidale, 120°-90°, es. PCl₅
AX₄E₁ → altalena o cavalletto, <120°-<90°, es. SF₄
AX₃E₂ → a forma di T, <90°, es. ClF₃
AX₂E₃ → lineare, 180°, es. XeF₂
Geometrie per NS 6 (ipervalenti)
AX₄E₂ → planare quadrata, 90°, es. XeF₄
AX₃E₃ → a forma di T, <90°
AX₅E₁ → piramidale quadrata, <90°, es. IF₅
AX₂E₄ → lineare, 180°
AX₆ → ottaedrica, 90°, es. SF₆
Polarità molecolare
Dipolo elettrico: μ = Q × r
Se la somma vettoriale dei dipoli ≠ 0 → polare
Se = 0 → apolare
Una molecola è polare se ha una zona positiva e una negativa
Solubilità
Regola: “il simile scioglie il simile”
L’acqua (polare) scioglie composti polari e ionici, non apolari
Legami intermolecolari (Van der Waals)
Legami intermolecolari (Van der Waals)
covalente, ionico, metallico
Serie B (deboli):
Keesom (dipolo-dipolo): molecole polari
Debye (dipolo-indotto): polare + apolare
London (dipolo istantaneo-dipolo indotto): tra apolari
Legame H: H legato a F, O, N → interagisce con F, O, N vicino con doppietti liberi
Punto di fusione e ebollizione
Solo questi legami si rompono in fase di cambio di stato
Esempio crescente: CH₄ < HCl < H₂O
Aumentano con la forza dei legami intermolecolari