Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

Ikatan kimia, PEI - PEI, Urutan besar gaya tolak menolak, semakin kanan…

- - - - Kovalen rangkap tunggal
      - Kovalen rangkap dua
        
        Menggambarkan jumlah pasangan elektron antar unsur
      - Kovalen rangkap tiga
      - Kovalen koordinasi
        
        Terjadi ketika dalam suatu ikatan, terdapat atom yang menyumbangkan elektronnya tanpa berpasangan atau diberikan elektron
    - - Kelarutan senyawa kovalen sangat bergantung pada kepolarannya
      - Hanya larutan ikatan kovalen polar yang dapat menghantarkan listrik
      - Memiliki titik didih dan leleh yang rendah
  - - - Konduktif (Termal dan Listrik)
      - Fleksibel
      - Memiliki keterikatan tinggi
      - Titik leleh dan didih tinggi
  - - - Larut dalam pelarut polar
      - Memiliki daya hantar listrik
      - Memiliki titik didih dan leleh yang tinggi
      - Berbentuk padat pada keadaan ruang
- - - - Hubungkan atom di sekitar atom pusat ke atom pusat dengan ikatan tunggal
      - Jika ada elektron valensi yang tersisa, tambahkan pada atom di sekitar atom pusat hingga mencapai aturan oktet
      - Tentukan atom pusatnya dan buat kerangka struktur
      - Lengkapi elektron valensi atom pusat sehingga mencapai aturan oktet
      - Hitung Jumlah Elektron valensi semua atom
      - Periksa kestabilan struktur dengan muatan formal
- - - - Teori VSEPR dan Domain Elektron
        
        Berdasarkan pada gaya tolak menolak untuk menggambarkan bentuk molekul
        
        Rumus yang dapat dituliskan dengan notasi VSEPR
        
        AX(m)E(n)
        
        menentukan Bentuk molekul
        
        Menentukan jumlah domain ikatan dan non ikatan
        
        Menentukan rumus VSEPR nya
        
        Menentukan struktur lewis dan rumus molekul
        
        Gambar molekul dan tulis namanya
        
        Jenis domain
        
        Domain ikatan
        
        Satu domai memiliki 1 jenis ikatan (tunggal, rangkap 2,3)
        
        Berisi pasangan pasangan elektron ikatan di sekitar atom pusat (Digunakan untuk berikatan
        
        Domain non ikatan
        
        Berisi pasangan elektron ikatan maupun tunggal di sekitar atom pusat yang tidak digunakan untuk berikatan
      - Teori Hibridisasi
        
        Teori hibridisasi menjelaskan bagaimana penggunaan kovalen bersama membuat orbital atom saling tumpang tindih, semakin besar tumpang tindih semakin kuat dan stabil ikatannya
        
        Hibridisasi adalah pembentukan ikatan yang menggabungkan 2 jenis orbital. orbital hibdrida akan memiliki 2 karakter
  - - - Momen dipol > 0
      - Bentuk molekul tidak simetris
      - Atom penyusun memiliki perbedaan elektronegatif yang besar
      - Atom pusat memiliki PEB
    - - Momen dipol = 0
      - bentuk molekul simetris
      - Atom penyusun memiliki perbedaan keelektronegatifan yang kecil / nol
      - Atom pusat tidak memiliki PEB