Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
IKATAN KIMIA DAN BENTUK MOLEKUL - Coggle Diagram
IKATAN KIMIA DAN BENTUK MOLEKUL
Pembentukan Ikatan Kimia
Kestabilan unsur kimia (Gas mulia)
Keadaan bebas
Duplet
EV= 2
Oktet
EV=8
Tidak memenuhi aturan Duplet / Oktet
melepaskan dan menangkap elektron
struktur / rumus lewis
fungsi
menentukan jumlah ikatan kimia yang terbentuk
struktur
lambang
simbol setiap atom
titik-titik yang mengelilingi
melambangkan elektron valensi atom
ditempatkan keempat sisi lambang
Jenis-Jenis Ikatan Kimia
Ikatan ion (ikatan Elektrovalen)
pemebentukan ikatan ion
transfer elektron logam - nonlogam
terbentuk karena gaya elektrostatik
ion positif dengan ion negatif
Ikatan kovalen
terbentuk karena penggunaan elektron bersamaan
mencapai elektron stabil
Duplet
Oktet
perbedaan ikatan kovalen
tunggal
1 pasang
rangkap dua
2 pasang
rangkap tiga
3 pasang
Polar dan Nonpolar
Nonpolar
bila memiliki elektronegativitas sama berikatan
Polar
bila memiliki perbedaan nilai elektronegativias
cenderung menarik kuat pasangan elektron ikatan kearahnya
Ikatan logam
adanya interaksi kuat antara ion logam (positif) dengan lautan elektron
Bentuk Molekul
Teori VSEPR
memperdiksi bentuk molekul
gaya tolak-menolak antar pasangan elektron
Tahapan tolakan pasangan elektron
gaya menolak paling lemah
gaya menolak lemah
gaya menolak kuat
domain
kedudukan elektron disekitar atom pusat
domain ikatan
pasangan ikatan disekitar atom
1 domain berisi 1 jenis ikatan
domain nonikatan
pasangan / tunggal sekitar atom pusat yang tidak digunakan
Teori Hibridasi
peleburan orbital2 sehingga membentuk orbital gabungan
jenis orbital yang berbeda
pembentukan orbital hibrida
sp3
H+H = H2
membentuk ikatan kovalen tunggal
kepolaran suatu molekul
ditentukan dengan
perbedaan eletronegativitas
kepolaran suatu molekul
Polar
perbedaan elektronegativitas besar
momen dipol > 0
tidak simetris
memiliki (PEB)
Nonpolar
perbedaan elektronegativitas kecil
momen dipol = 0
simetris
tidak memiliki (PEB)
Gaya Antarmolekul
Gaya london
bergantung pada ukuran molekul
semakin besar ukuran = makin besar massa relatif
semakin luas permukaan = makin kuat gaya london
terjadi antarmolekul nonpolar
Ikatan hidrogen
terjadi antara H dengan atom N, O, atau F
hidrogen tarik menarik dengan pasangan elektron bebas
lebih kuat dibandingkan ketiga jenis gaya Van der Waales
Gaya Ion-Dipol
gaya terimbas
terjadi antara molekul polar dnegan molekul nonpolar
dipol permanen menghimbas molekul nonpolar
antara dipol permanen dan sementara tarik menarik
gaya dipol-dipol
terjadi antarmolekul polar
molekul yang berdekatan mengarah sedemikian rupa sehingga dipol parsial positif saling berdekatan dengan yang negatif
lebih kuat daripada gaya dipol-pol terimbas