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Acidi e Basi - Coggle Diagram
Acidi e Basi
Acido
In acqua dona H+
Monotropici
concentrazione H+=molarità acido
Politropici
concentrazione H+=molarità acido x n
Costante di dissociazione Ka
Forte
Ka>1
Si dissocia completamente
ossiacidi
m-n>2
Reazione irreversibile
Coniugato a base forte
idracidi
raggio atomico grande
Debole
Dissociazione parziale
Ka<1
Ossiacidi
m-n<2
Reversibile
Coniugato a base debole
idracidi
raggio atomico corto
Base
In acqua dona OH-
Costante di dissociazione Kb
Debole
Kb<1
reversibile
Dissocia parzialmente
Coniugato a acido debole
idrossidi
elettronegatività alta
Forte
Kb>1
Dissocia completamente
irreversibile
Coniugato a acido forte
Idrossidi
elettronegatività bassa
tre leggi
Bronsted-Lowry
Base accetta H+ da un acido, e viceversa
Lewis
Base dona un doppietto all'acido
Arrehinius
In acqua
acido dona H+, base OH-
Anfotera
Può essere sia acido che base
H20
HCO3
H2PO3