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Química 19 de Junio - Coggle Diagram
Química 19 de Junio
Enlace Covalente
Un enlace covalente implica que se comparten pares de electrones entre átomos de electronegatividad similar
El núcleo es atraído eléctricamente al par de electrones que se comparte mutuamente y resulta el enlace
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Covalente No Polar
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El enlace no polar forma una molécula estable, sin polaridad parcial de cargas
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Covalente Polar
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Enlace covalente entre dos átomos de diferente electronegatividad, por lo cual un átomo tendrá mayor atracción por el par enlazante, y existirá separación de carga dentro del enlace.
El átomo más electronegativo desarrolla una carga parcialmente negativa y el otro una parcialmente positiva
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Covalente Coordinado
Son aquellos realizados entre dos NO METALES, en el cual se comparten electrones para formar el enlace, sin embargo, uno de esos pares de electrones es aportado por un solo átomo
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Enlace Iónico
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Un ion se forma cuando un átomo libera electrones (se convierte en catión: carga positiva) o capta electrones (se convierte en anión: carga negativa), y la carga opuesta de los dos iones produce atracción y un enlace
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Ruptura de Enlaces
Ruptura Heterolítica: uno de los dos átomos, se queda con el par de electrones, se consiguen dos iones, uno negativo y otro positivo
Ruptura: Homolitica: Uno de los dos átomos, se queda con un electrón del par de electrones, se obtienen radicales libres
Los radicales libres son moléculas o átomos que contienen por lo menos un electrón libre, por consecuente es una estructura inestables, la cual reacciona rápidamente con otros elementos y tiene una vida muy corta
Enlace Metálico
Enlace característico de metales que tienen pocos electrones en su cara de valencia, estos ceden sus electrones a una nube de electrones, quedando como cationes, consiguiendo así características propias de los metales como la conducción de electricidad