Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
🧬 UNIDAD IV: Estructura de la materia - Coggle Diagram
🧬 UNIDAD IV: Estructura de la materia
4.1 Estructura atómica de la sustancia
Toda la materia está formada por átomos, compuestos por protones, neutrones y electrones. Los átomos se combinan para formar moléculas y sustancias.
4.4 Teoría atómica de la electricidad
4.4.2 Experimento de Thomson
Descubrió el electrón midiendo su relación carga/masa. Propuso el modelo del “pudín de pasas”.
4.4.3 Experimento de Millikan
Midió la carga del electrón usando gotas de aceite cargadas.
4.4.1 Tubos de descarga
Experimentos con gases en tubos sellados revelaron la existencia de electrones.
4.3 Evidencia física
4.3.2 Teoría cinética de los gases
Describe a los gases como partículas en movimiento constante. Relaciona presión, temperatura y volumen con ese movimiento.
4.3.1 Movimiento browniano
Movimiento aleatorio de partículas microscópicas en un líquido o gas. Evidencia de la existencia de átomos y moléculas.
4.3.3 Ley de electrólisis de Faraday
Demuestra que la electricidad puede separar compuestos en sus elementos, indicando estructura atómica.
4.3.4 Estructura cristalina
Los sólidos tienen estructuras ordenadas. Se observan con microscopios electrónicos, revelando la organización atómica.
4.3.5 Dimensiones moleculares y atómicas
Tamaño típico:
Átomo ≈
Molécula ≈
4.2 Evidencia química
Estudios experimentales demostraron la existencia de los átomos mediante el análisis de cómo se combinan las sustancias.
4.2.1
4.2.1 Teoría atómica de Dalton Propuso que La materia está formada por átomos indivisibles Átomos de un mismo elemento son iguales Compuestos son combinaciones de átomos.
Leyes:
Proporciones definidas: Un compuesto siempre tiene la misma proporción de masa de elementos.
Proporciones múltiples: Si dos elementos se combinan de distintas formas, lo hacen en proporciones pequeñas y enteras.
4.2.2
4.2.2 Ley de Gay-Lussac e hipótesis de Avogadro
Gay-Lussac: Los gases reaccionan en proporciones volumétricas sencillas.
Avogadro: Volúmenes iguales de gases (a igual T y P) contienen el mismo número de partículas.
→ Nace el número de Avogadro
4.2.3 Mendeléyev y la tabla periódica
Organizó los elementos según su masa atómica y propiedades químicas. Predijo la existencia de elementos aún no descubiertos.
.8 Partículas elementales y cosmología
4.8.3
4.8.3 Origen y evolución del universo
El universo se originó en el Big Bang y continúa expandiéndose.
Estudios del fondo cósmico de microondas apoyan esta teoría.
4.8.2
4.8.2 Partículas elementales
Quarks y leptones (como el electrón) forman toda la materia.
El bosón de Higgs da masa a las partículas.
4.8.4 Relatividad general
Teoría de Einstein que describe la gravedad como una curvatura del espacio-tiempo causada por la masa.
4.8.1
4.8.1 Interacciones fundamentales Cuatro fuerzas
Gravedad
Electromagnetismo
Fuerza nuclear fuerte
Fuerza nuclear débil
4.7 Física nuclear
4.7.1 Decaimiento radiactivo
Transformación espontánea del núcleo atómico, emitiendo radiación (alfa, beta o gamma).
4.7.2 Detectores de radiactividad
Instrumentos como el contador Geiger miden partículas radiactivas.
4.7.3
4.7.3 Aplicaciones
Medicina (radioterapia)
Energía nuclear
Datación por carbono-14
Industria
4.7.4
4.7.4 Fisión y fusión nucleares
Fisión: Un núcleo grande se divide, liberando energía (reactores nucleares).
Fusión: Dos núcleos ligeros se unen (como en el Sol).
4.5 Teoría atómica de la radiación
4.5.1 Radiación electromagnética y la luz
La luz es una forma de radiación. Puede comportarse como onda o partícula (fotón).
4.5.2 Hipótesis cuántica de Planck
La energía no se emite de forma continua, sino en cuantos.
E = h \cdot f
4.5.3 Efecto fotoeléctrico
Einstein explicó que la luz puede liberar electrones de un metal, apoyando la teoría cuántica.
4.6 Modelos atómicos
4.6.1 Descubrimiento de la radiactividad
Fenómeno en el que ciertos núcleos atómicos emiten partículas o energía.
4.6.2 Experimento de Rutherford
Descubrió el núcleo atómico al observar cómo las partículas alfa rebotaban en una lámina de oro.
4.6.3
4.6.3 Espectroscopía y modelo de Bohr
Bohr propuso que los electrones giran en órbitas fijas y emiten luz al cambiar de nivel.
Explicó los espectros de emisión.