Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Equilibrio Químico - Coggle Diagram
Equilibrio Químico
Escritura de las expresiones
Ley de acción de masas
Principio que establece que para una reacción en equilibrio, la relación de las concentraciones (o presiones parciales) de productos a reactivos, cada una elevada a la potencia de su coeficiente estequiométrico, es una constante a una temperatura dada.
Expresión de Kc
Solo las especies en fase gaseosa o disueltas en solución (acuosas) se incluyen en la expresión de K c
Expresión de Kp
Únicamente las especies en fase gaseosa se incluyen en la expresión de Kp
Relación entre Kp y Kc
Ecuación que permite convertir entre las dos constantes de equilibrio para reacciones que involucran gases
concepto de equilibrio y la constante
Un estado en el que las velocidades de la reacción directa y la reacción inversa son iguales siendo su constante “K”
Por cada molécula que se convierte de reactivo a producto, otra se convierte de producto a reactivo.
Aunque hay un flujo constante de moléculas, las cantidades netas de cada sustancia no cambian una vez que se ha alcanzado el equilibrio
Factores que afectan el equilibrio
Principio de Le Châtelier
Establece que si una perturbación externa se aplica a un sistema en equilibrio, el sistema se ajustará en una dirección que alivie o contrarreste esa perturbación, para alcanzar un nuevo estado de equilibrio.
Efecto de los cambios de concentración
Aumentar la concentración de un reactivo: El equilibrio se desplaza hacia los productos.
Disminuir la concentración de un reactivo: El equilibrio se desplaza hacia los reactivos.
Aumentar la concentración de un producto: El equilibrio se desplaza hacia los reactivos.
Disminuir la concentración de un producto: El equilibrio se desplaza hacia los productos
Efecto de la adición de un catalizador
no afecta el equilibrio, solo la velocidad para alcanzarlo
Qué información proporciona la constante de equilibrio
Dirección de la reacción
Si K es muy grande (K≫1), la reacción favorece la formación de productos en el equilibrio.
Si K es muy pequeña (K≪1), la reacción favorece a los reactivos en el equilibrio.
Si K es cercana a 1 (K≈1), tanto reactivos como productos están presentes en cantidades significativas en el equilibrio.
Cálculo de concentraciones en el equilibrio
Método sistemático (Inicial, Cambio, Equilibrio) para resolver problemas donde se deben calcular las concentraciones de las sustancias en el equilibrio dadas las concentraciones iniciales y el valor de K