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Química 10 de Junio - Coggle Diagram
Química 10 de Junio
Principios básicos
Diferencia entre átomo, molécula, ion, isótópo
Átomo: partículas más pequeña de un elemento
Se compone de Neutrones, Electrones y Protones
Neutrones son eléctricamente neutros. Tienen masa = 1
Se llaman isótópos los átomos que tienen el mismo número de protones, pero difieren en el número de neutrones
No varian de carga pero si de masa, mismo número atómico pero masas diferentes
Peso atómico: Promedio ponderado de la masa atómica de los isótopos naturales de un número
Protones: Están cargados positivamente. Tienen una masa = 1
Electrones: Tienen una carga negativa. Su masa es Despreciable
"La transferencia de electrones entre átomos, permite la formación de compuestos químicos"
Cuando sucede dicho proceso se empiezan a formar iones
Si se le quita un electrón a un átomo se convierte en un Ion Positivo (Catión)
Si se le añade un electronegativas a un átomo neutro y se llamará Ión Negativo (Anión)
Cuando se comparten pares de electrones entre átomos para formar moléculas
Molécula: Es la partícula más pequeña de un compuesto, grupo de átomos enlazado
Un átomo tiene una carga Neutra debido a que:
"El número de protones contenidos en el núcleo es igual al número de electrones que rodean al núcleo"
Cuando en un elemento, cambia: El número de Protones cambia el elemento. El número de Electrones se producen iones. El número de Neutrones se produce un isótópo
Electronegatividad
Elemento: Unidad fundamental de las sustancias