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Argomenti fine anno scolastico - Coggle Diagram
Argomenti fine anno scolastico
Legge di combinazione dei volumi
il rapporto dei volumi dei gas che reagiscono tra loro è espresso da numeri interi e piccoli nelle stesse condizioni di temperatura e pressione
Principio di Avogadro
Volumi uguali di gas diversi contengono lo stesso numero di molecole
Costante di Avogadro
6,022x10^23
Numero di particelle contenute in una mole che si ricava dal rapporto tra massa molare unitaria, 1g/mol e l'unità di massa atomica in grammi
molecola
raggruppamento di 2 o più atomi, uguali o diversi, che possiede proprietà chimiche caratteristiche
Proprietà chimiche
proprietà microscopiche (es. reattività)
proprietà fisiche
proprietà macroscopiche (es. colore, opacità)
ioni
atomi o gruppi di atomi che hanno una o più cariche elettriche di anioni e cationi. la somma delle cariche in un composto ionico è sempre uguale a zero
isotopo
varianti con proprietà chimiche uguali ma massa un po' diversa
atomi
piccolissime particelle indivisibili e indistruttibile formate da neutroni (neutri +-), protoni (positivi +) e elettroni (negativi -) che orbitano attorno al nucleo
formula chimica
indica da quali elementi è costruita e quale atomi contiene ciascun elemento
Carbonio12
Campione di riferimento per la Massa Atomica Relativa perché è il più abbondante in natura
isotopo 12 del carbonio, ogni isotopo ha una massa leggermente diversa
Massa atomica relativa
rapporto tra massa di un atomo e l'unità di massa atomica, cioè la dodicesima parte dell'isotopo 12 del carbonio
Unità di massa atomica (o dalton)
si indica con "u" e corrisponde alla dodicesima parte (1/2) della massa atomica di un atomo di carbonio. la massa atomica u quivale a: 1.661x10^-27Kg -> 1.661x10^-24g
Numero adimensionale
numero pure a cui non si può dare nessuna unità di misura
Isotopi e Massa atomica media
Varianti che hanno stesse proprietà chimiche ma masse leggermente diverse, per questo sulla tavola periodica, la massa atomica è in realtà una massa atomica media cioè il numero di atomi nei vari isotopi di un elemento in percentuale e si fa rispetto alla dodicesima parte dell'isotopo 12C
Massa molecolare relativa
somma delle masse atomiche relative degli atomi che compaiono nella formula di una molecola
Mole
quantità di sostanza che contiene un numero definito di particelle
Massa Molare
è la massa di una mole
la massa molare di un elemento monoatomico o di una molecola o composto ionico è uguale alla massa atomica relativa espressa in g/mol
Gas e volume molare
i gas se sono nelle stesse condizioni di temperatura e pressione occupano sempre lo stesso spazio
il volume di una sostanza solida o liquida dipende dalla densità (la mole di un liquido o di un solido hanno volumi diversi)
il volume molare è il volume occupato da una sola mole di sostanza