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Leyes de los Gases, 𝑃 - Coggle Diagram
Leyes de los Gases
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Gases Reales
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A altas presiones y bajas temperaturas, las fuerzas intermoleculares y el volumen de las partículas se vuelven importantes.
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Ley de Charles
A presión constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura en Kelvin.
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Ley de Boyle
A temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión.
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Ley de Dalton
La presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de cada uno de los gases que la componen
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Propiedades
General: Volumen, peso y densidad baja
Especificos: Comprensión, expansión y difusión
Ley de Gay Lussac
A volumen constante, la presión es directamente proporcional a la temperatura en Kelvin.
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Estequiometria
A condiciones normales (CN), 1 mol de gas ocupa 22.4 L (0°C y 1 atm)
Esto permite convertir fácilmente entre volumen y moles en problemas de reacción.
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