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L'atmosfera e l'accumulo di inquinanti - Coggle Diagram
L'atmosfera e l'accumulo di inquinanti
Composizione e strati dell'atmosfera e radiazioni luminose
strati dell'atmosfera
variazione della temperatura con l'altitudine
stratosfera 50km
ozosfera---> UV
mesosfera 50-85km T bassa
troposfera 10-12 km
termosfera oltre i 85km T alta
radiazioni luminose
visibile, infrarossa, UV
stratosfera ozono, assorbe i raggi UV-B e UV-C
dannosi per la vita
visibile fondamentale per la fotosintesi e per la vista
infrarosse, assorbite dai gas serra (CO2, CH4, H2O), riscaldamento globale , effetto serra
composizione
azoto 78%
ossigeno 21%
altri gas (Ar, CO2, Ne, He, CH4), vapore acqueo, polveri 1%
Ciclo di Chapman
stratosfera
ozono (O3)
assorbimento delle radiazioni UV
fotodissociazione delle molecole di O2 grazie ai raggi UV
si rompe in due atomi di O2 radicalici
si combinano con altre O2----> O3
O3 + UV-----> O2 + O radicale
equilibrio dinamico tra formazione e distruzione
concentrazione costante di azoto in atmosfera
protezione contro le radiazioni UV
Buco dell'ozono
Anni 70'
progressiva diminuzione della concentrazione di ozono in stratosfera
assottigliamento
causa principale
produzione e diffusione di prodotti (refrigeranti, spray, materiali espandenti) contenenti i CFC
CLOROFLUOROCARBURI
reagiscono con gli UV liberando atomi di cloro radicale
che catalizzano la distruzione dell'ozono
conseguenze
aumento dell'esposizione agli UV
effetti dannosi: tumori alla pellle, riduzione della fotosintesi e nel fitoplancton
Protocollo di Montrealeal 1987
abolizione dei CFC e altri gas ozono-distruttivi
Effetto serra
fenomeno naturale fondamentale
per la vita sulla Terra
gas serra trattengono il calore irradiato
dala superficie terrestre Media 15°
allarme globale
aumento di concentrazione dei gas serra
combustione di combustibili fossili
agricoltura intensiva, deforestazione
aumento di T
PIOGGE ACIDE
sostanze inquinanti (ossidi di zolfo e azoto)
centrali termoelettriche
industrie e veicoli
reagiscono con l'umidità (H2O) formando acidi:
acido solforico H2SO4 e acido nitrico HNO3
abbassano il pH dell'acqua piovana
intorno a valori di 4
conseguenze
perdita di biodiversità, danneggiano gli ecosistemi
corrodono edifici e monumenti
compromettono le coltivazioni
Emissioni non inquinanti e
potere ossidante
potere ossidante
capacità di degradare o trasformare chimicamente le sostanze in composti meno pericolosi
radicale ossidrilico
ozono troposferico
perossido di idrogeno
molto reattivo che porta all'ossidazione completa o alla formazione di composti meno volatili