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¿Qué son los números cuánticos? - Coggle Diagram
¿Qué son los números cuánticos?
Los números cuánticos son valores que describen el estado y el comportamiento de un electrón dentro de un átomo, según la mecánica cuántica. Son como la "dirección exacta" que permite localizar y entender cómo se comporta un electrón.
Cada electrón en un átomo está definido por cuatro números cuánticos, que indican:
En qué nivel de energía se encuentra (qué tan lejos del núcleo está).
La forma del espacio que ocupa.
La orientación de ese espacio en el átomo.
El sentido en el que gira (espín).
Número Cuántico Principal (n)
Indica el nivel de energía principal en el que se encuentra un electrón dentro de un átomo. También se relaciona con la distancia del electrón al núcleo: a mayor valor de n, el electrón está más alejado.
Valores posibles:
Es un número entero positivo:
n = 1, 2, 3, 4, ...
✅ Características clave:
Cuanto mayor es n, mayor es la energía del electrón.
Define el tamaño del orbital (los orbitales de mayor n son más grandes).
Determina cuántos subniveles hay (por ejemplo, si n = 3, hay tres subniveles: s, p y d).
✅ Ejemplos:
n = 1 → Primer nivel de energía (más cercano al núcleo).
n = 3 → Tercer nivel de energía (más lejos del núcleo, más energía).
✅ Importancia:
Ayuda a entender la estructura electrónica de los átomos.
Es el primer paso para ubicar un electrón en un átomo.
Número Cuántico Secundario o Azimutal (l)
Indica la forma del orbital donde se encuentra el electrón. También se le conoce como número cuántico del subnivel de energía.
Valores posibles:
Depende del número cuántico principal n.
l = 0 hasta (n − 1)
Por ejemplo:
Determina la forma del orbital donde está el electrón.
Ayuda a definir cómo se distribuyen los electrones dentro de un nivel de energía.
Cada subnivel tiene una capacidad máxima de electrones:
s: 2 electrones
p: 6 electrones
d: 10 electrones
f: 14 electrones
✅ Ejemplo:
Si un electrón está en el nivel n = 2:
Los valores de l pueden ser 0 y 1 → subniveles 2s y 2p
Características clave:
Si n = 3, entonces l = 0, 1, 2
✅ Relación con los subniveles y formas:
Cada valor de l corresponde a un tipo de subnivel orbital:
Número cuántico magnético (ml)
El número cuántico magnético indica la orientación espacial del orbital dentro de un subnivel. Es decir, cómo se orienta el orbital en el espacio tridimensional.
Características clave:
Cada valor de ml representa un orbital específico dentro de un subnivel.
Ayuda a determinar cuántos orbitales tiene un subnivel.
No indica forma ni nivel de energía, solo la orientación.
✅ Ejemplo:
Si un electrón está en el subnivel p (l = 1):
Los posibles valores de ml son: −1, 0, +1
Esto significa que el subnivel p tiene 3 orbitales (px, py, pz)
✅ Importancia:
Explica por qué los electrones pueden ocupar diferentes posiciones en el espacio dentro del mismo subnivel.
Es fundamental para la estructura electrónica y el modelo de orbitales atómicos.