Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Números Cuánticos - Coggle Diagram
Números Cuánticos
Número Cuántico Principal (n)
𝑛 indica el nivel de energía del electrón y su distancia promedio al núcleo del átomo.
Este número puede tomar valores enteros positivos desde 1 hasta 7, que corresponden a las capas electrónicas del átomo
Ejemplificaciones
Si un electrón está en el nivel 3, entonces 𝑛=3
Número Cuántico Secundario o Azimutal (ℓ)
Este número describe la forma del orbital donde se encuentra el electrón y el subnivel de energía dentro del nivel principal.
Sus valores dependen de n y van desde 0 hasta n−1. Cada valor corresponde a un tipo de orbital:
Estos valores también indican la subcapa energética en la que se ubica el electrón
ℓ=3: orbital 𝑓 (forma más compleja con nodos radiales)
ℓ=2: orbital d (forma lobular con anillo nodal)
ℓ=1: orbital p (forma lobular bilateral)
ℓ=0: orbital s (forma esférica o circular)
Ejemplificaciones
Ejemplo: Para n=3, ℓ puede ser 0, 1 o 2, lo que corresponde a los orbitales 3s,3p, o 3d.
Número Cuántico de Espín (s o 𝑚𝑠)
El número cuántico de espín describe la orientación del giro propio del electrón, que genera un campo magnético.
Ejemplificaciones
En un orbital con dos electrones, uno puede tener 𝑚𝑠=+1/2 y el otro 𝑚𝑠=−1/2
Número Cuántico Magnético (m o ℓ)
Este número determina la orientación espacial del orbital con respecto a los ejes coordenados.
Ejemplificaciones
Para ℓ=2 (orbital d), m puede tomar cinco valores: -2, -1, 0, 1, 2.