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Números Cúanticos - Coggle Diagram
Números Cúanticos
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Subniveles asociados:
ℓ = 0: Orbital tipo s (esférico).
ℓ = 1: Orbital tipo p (lobular). ℓ = 2: Orbital tipo d (complejo). ℓ = 3: Orbital tipo f (más complejo).
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Cada tipo de orbital tiene una capacidad máxima de electrones:
s: 2 electrones.
p: 6 electrones. d: 10 electrones.
f:14 electrones.
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Valores posibles: Enteros desde -ℓ hasta +ℓ, incluyendo el cero.
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Por ejemplo, si ℓ = 1 (subnivel p), mₗ puede ser -1, 0, +1, lo que corresponde a tres orbitales p.
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Valores posibles: Números enteros positivos (1, 2, 3, ...).
Características: A medida que n aumenta, el electrón se encuentra en un nivel de energía más alto y, en promedio, más alejado del núcleo.
Cada nivel puede albergar hasta 2n² electrones.
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Características:
Cada orbital puede albergar un máximo de dos electrones con espines opuestos.
Este número cuántico es esencial para el principio de exclusión de Pauli, que establece que no puede haber dos electrones en un átomo con los mismos cuatro números cuánticos.