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Numero Cuánticos - Coggle Diagram
Numero Cuánticos
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Número cuántico de espín
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Significado: Describe el momento angular intrínseco del electrón, conocido como espín. Un electrón puede tener espín +1/2 (espín hacia arriba) o −1/2 (espín hacia abajo). Este número cuántico es crucial para entender cómo los electrones se emparejan en los orbitales y cómo interactúan con campos magnéticos
Principio de exclusión de Pauli: Dos electrones en el mismo átomo no pueden tener los cuatro números cuánticos iguales
Orbitales y electrones: Un orbital (definido por n, l y m sub l) puede contener un máximo de dos electrones, con espines opuestos (+1/2 y -1/2)
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Orbital s (l=0): Es esférico y tiene una sola orientación (m sub l = 0). Puede contener hasta 2 electrones
Orbital p (l=1): Tiene forma lobular y tres posibles orientaciones en el espacio (px, py, pz, correspondientes a m sub l = -1, 0, +1),Puede contener hasta 6 electrones en total
Los orbitales d y f tienen formas más complejas y más orientaciones, permitiendo albergar hasta 10 y 14 electrones respectivamente
Relación entre números cuánticos: El valor de l está limitado por n (0 a n-1), y el valor de m sub l está limitado por l (-l a +l)