Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
MODULO 6: IL SISTEMA PERIODICO ED I LEGAMI CHIMICI - Coggle Diagram
MODULO 6: IL SISTEMA PERIODICO ED I LEGAMI CHIMICI
Storia del Sistema Periodico
Mendeleev (1869-1871)
Prima versione della tavola periodica
Ordinamento per massa atomica e proprietà chimiche
Legge della Periodicità
Criteri di Ordinamento
Numero atomico (Z) crescente
Proporzionalità delle proprietà fisiche e chimiche al numero atomico
Determinazione della Posizione
Numero di protoni e elettroni in atomi neutri
Disposizione degli elettroni di valenza
Struttura della Tavola Periodica
Periodi e Gruppi
Righe (Periodi)
Indicano livelli di energia (n)
Proprietà variano lungo il periodo
Colonne (Gruppi)
Identica configurazione elettronica esterna
Doppia numerazione: IUPAC e tradizionale
Classificazione dei Gruppi
Metalli di transizione (Gruppi II-III)
Metalli, semimetalli, non metalli (Gruppo III-VI)
Gruppo II: Metalli alcalino-terrosi
Gruppo 17: Alogeni
Gruppo I: Metalli alcalini
Gruppo 18: Gas nobili
Proprietà Atomica
Energia di Ionizzazione
Prima ionizzazione: facilita la rimozione di un elettrone
Diminuisce scendendo un gruppo
Aumenta da sinistra a destra lungo un periodo
Affinità Elettronica
Energia liberata per acquisire un elettrone
Diminuisce scendendo un gruppo
Aumenta da sinistra a destra lungo un periodo
Raggio Atomico
Aumenta scendendo un gruppo
Diminuisce da sinistra a destra lungo un periodo
Elettronegatività
Tendenza ad attrarre elettroni in un legame
Diminuisce scendendo un gruppo
Aumenta da sinistra a destra lungo un periodo
Legami Chimici
Tipi di Legami
Legame Ionico
Attrazione tra ioni di carica opposta
Esempio: Na e Cl
Legame Metallico
Cooperazione tra ioni metallici e elettroni mobili
Proprietà: lucentezza, duttilità, conducibilità
Legame Covalente
Condivisione di elettroni
Legame puro e polare
Regola dell'Octetto
Stabilità a 8 elettroni nello strato di valenza
Trasformazione tramite perdita, guadagno o condivisione di elettroni
Formazione dei Legami
Esercizio di stabilità energetica
Effetto della diminuzione dell'energia potenziale
Energia di Legame
Quantità di energia per rompere il legame chimico
Maggiore energia = legame più forte e stabile
Classificazione degli Elementi
Risorse Naturali
Risorse Naturali
Elementi estratti dalla crosta terrestre e sintetizzati artificialmente
Simboli di Lewis
Rappresentazione elettroni di valenza
Struttura simbolo chimico + punti per elettroni di valenza
Categorie
Non metalli: parte in alto a destra
Semimetalli: tra metalli e non metalli
Metalli: parte sinistra della tavola