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MODULO 5: LE PARTICELLE SUBATOMICHE E LA STRUTTURA ATOMICA - Coggle Diagram
MODULO 5: LE PARTICELLE SUBATOMICHE E LA STRUTTURA ATOMICA
Storia delle Scoperte
Fine 1800 – Inizio 1900
Atomi non indivisibili
Scoperta delle particelle subatomiche
Teoria atomica rivista
Particelle Subatomiche
Protoni
Carica positiva
Massa maggiore dell'elettrone (1836 volte)
Scoperti da Goldstein (1886)
Neutroni
Elettricamente neutri
Massa simile ai protoni (1839 volte)
Scoperti da Chadwick (1932)
Elettroni
Carica negativa
Rapporto carica/massa costante
Scoperti da Thomson (1897)
Esperimenti Chiave
Modello di Thomson
Elettroni distribuiti uniformemente
"Modello a Panettone"
Atomo come sfera carica positivamente
Esperimento di Rutherford
Scoperta del nucleo
Modello planetario dell'atomo
Bombardamento lamina d'oro con particelle alfa
Nucleo centrale, elettroni orbitanti
Non spiega spettro a righe/stabilità
Tubi Catodici
Raggi catodici: origine degli elettroni
Deviazione in campo elettrico
Scarica elettrica e fluorescenza
Modelli Atomici
Modello di Thomson
Carica positiva come nube
Elettroni sparsi
Modello di Rutherford
Elettroni in orbite intorno al nucleo
Nucleo molto piccolo rispetto all'atomo
Nucleo centrale carico positivamente
Numero Atomico e Numero di Massa
Numero Atomico (Z)
Numero di protoni
Indica anche numero di elettroni in atomi neutri
Numero di Massa (A)
Somma protoni e neutroni
A = Z + n
Isotopi
Stessi protoni, diversi neutroni
Esempi: Idrogeno normale, Deuterio, Trizio
Conclusione
Equilibrio cariche positive e negative
Differenze tra elementi dovute a numero di particelle subatomiche
Atomo: struttura complessa