Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
BAB IV Hukum Dasar dan Perhitungan Kimia - Coggle Diagram
BAB IV Hukum Dasar dan Perhitungan Kimia
A. Hukum Dasar Kimia
Hukum Lavoisier (Kekekalan Massa)
Massa zat sebelum dan sesudah reaksi kimia tetap sama
Hukum Proust (Perbandingan tetap)
Perbandingan massa unsur dalam senyawa selalu tetap
Hukum Dalton (Kelipatan Perbandingan)
Volume gas-gas yang bereaksi dan dihasilkan berbanding sebagai bilangan bulat sederhana (pada suhu dan tekanan tetap)
Hukum Gay-Lussac (Perbandingan Vol.)
Jika dua unsur membentuk lebih dari satu senyawa, perbandingan massa unsur yang satu dengan massa tetap unsur lain adalah kelipatan bilangan bulat sederhana
B. Massa Atom Relatif dan Massa Rumus Relatif
Atom Relatif (Ar)
Perbandingan massa atom terhadap 1/12 atom C-12
Ar H = 1, Ar O = 16
Rumus Relatif (Mr)
Jumlah seluruh Ar dalam rumus kimia
Mr H₂O = 2(1) + 16 = 18
C. Konsep Mol
Bil. Avogadro
1 mol = 6,022 × 10²³ partikel (atom, molekul, ion)
Massa Molar (Mm)
Massa 1 mol zat = Mr/Ar dalam gram
Mr H₂O = 18 → 1 mol H₂O = 18 gram
Vol. Molar
1 mol gas = 22,4 L (pada STP: 0°C, 1 atm)
Hipotesis Avogadro
Volume gas sebanding dengan jumlah mol (pada suhu dan tekanan tetap)
D. Kadar Zat
Kadar Unsur dalam Senyawa
Menghitung persentase massa unsur dalam suatu senyawa
Penentuan Rumus Empiris & Molekul
Rumus Empiris
perbandingan paling sederhana atom
Rumus Molekul
kelipatan dari rumus empiris
Kadar Zat dalam Campuran
Menentukan jumlah zat tertentu dalam campuran berdasarkan persen massa
Perhitungan Kimia (Stoikiometri)
Menghitung jumlah zat berdasarkan reaksi kimia