Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Hukum Dasar dan Perhitungan Kimia - Coggle Diagram
Hukum Dasar dan Perhitungan Kimia
A. Hukum Dasar Kimia
Hukum Kekekalan Massa (Lavoisier)
Prinsip
: Massa total zat sebelum reaksi = massa total zat sesudah reaksi
Contohnya: H2 + Cl2 ---> 2HCl
(Jika H₂ = 2 g, Cl₂ = 71 g → HCl = 73 g)
Hukum Perbandingan Tetap (Proust)
Prinsip: Komposisi massa unsur dalam senyawa selalu tetap
Contohnya: Air (H₂O) selalu memiliki H:O = 2:16 = 1:8
Hukum Perbandingan Berganda (Dalton)
Prinsip: Jika dua unsur membentuk lebih dari satu senyawa, maka perbandingan massa salah satu unsur adalah bilangan bulat sederhana
Contohnya: CO dan CO₂ → perbandingan massa O: 16:32 = 1:2
Hukum Perbandingan Volume (Gay-Lussac)
Prinsip: Volume gas yang bereaksi dan dihasilkan berbanding bilangan bulat
Contohnya: 2H2 + O2 ---> 2H2O ( Volume: 2 L H₂ + 1 L O₂ → 2 L H₂O )
Hipotesis Avogadro
Prinsip: Pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas sebanding dengan jumlah molnya.
Contohnya; V ∝ n ( n = V / 22,4 L ( pada STP ) )
B. Massa Hukum Relatif dan Massa Rumus Relatif
Massa Atom Relatif (Ar)
Perbandingan massa atom terhadap 1/12 massa atom C-12
Contohnya: Ar H = 1, Ar O = 16, Ar Na = 23
Massa Rumus Relatif (Mr)
Jumlah Ar semua atom dalam rumus senyawa
Rumus: Mr = ∑ ( Ar unsur x jumlah atom )
Contohnya: H₂O → (2×1) + (1×16) = 18
C. Konsep Mol
Pengertian Mol
1 mol = 6,022 × 10²³ partikel
Digunakan untuk menghitung jumlah partikel, massa, dan volume zat
Rumus-Rumus Penting
Mol dari partikel: n = jumlah pertikel / 6,022 x 10²³
Mol dari massa: n = m / Mr
Mol dari volume gas: n = V / 22,4 ( STP )
D. Kadar Zat
Kadar Massa (% massa)
Menunjukkan persentase massa zat terlarut dalam campuran
Rumus: Kadar massa= ( massa zat / massa larutan ) x 100%
Kadar Volume (% volume)
Digunakan untuk larutan cair-cair
Rumus: Kadar volume = ( volome zat / volume larutan ) x 100%
Molaritas (M)
Jumlah mol zat terlarut per liter larutan
Rumus: M = n / V atau M = massa / Mr x V
( V dalam liter )