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Termodinámica de soluciones, Dependen de la cantidad de soluto, no de su…
Termodinámica de soluciones
Termodinámica Avanzada
Ecuación de Gibbs-Duhem:
Usada para:
Analizar soluciones no ideales.
Validar actividades termodinámicas.
Relaciona potenciales químicos en soluciones.
Van't Hoff:
Describe presión osmótica (Π=iMRT)
Equilibrio y Leyes Fundamentales
Ley de Raoult:
Presión de vapor en soluciones ideales.
Depende de: Presión de vapor del solvente puro.
Mezclas ideales
Cumplen Ley de Raoult en todo el rango de composición.
Ley de Henry
Solubilidad de gases en líquidos (proporcional a la presión parcial).
Relacionado con: Solubilidad
Componentes Básicos
Solución
Solvente
componente mayoritario
Soluto
componente minoritario
Proceso de disolución
Antinatural
no espontáneo, ΔG > 0
Termodinámica
Endotérmico
absorbe calor, ΔH > 0
Exotérmico
libera calor, ΔH < 0
Natural
espontáneo, ΔG < 0
Propiedades Coligativas
Osmosis:
Presión osmótica (Ecuación de Van't Hoff).
Molalidad
Unidad para calcular coligativas.
Aumento ebulloscópico:
Constante ebulloscópica (Kb)
Descenso crioscópico:
Constante crioscópica (Kf)
Dependen de la cantidad de soluto, no de su naturaleza