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Identification d’ions en solution - Coggle Diagram
Identification d’ions en solution
Le pH
• Définition : Mesure de l’acidité ou de la basicité d’une solution.
• Échelle du pH : 0 < pH < 14
• 0 à 7 : Solutions acides
• 7 : Solution neutre
• 7 à 14 : Solutions basiques
Types de solutions
• Solutions acides :
Ions responsables : Ions H⁺ (protons).
Exemple : Jus de citron, vinaigre, acide citrique.
Effet sur le pH : Le pH est inférieur à 7.
• Solutions basiques :
Ions responsables : Ions OH⁻ (hydroxyde).
Exemple : Eau de javel, soude, détergents.
Effet sur le pH : Le pH est supérieur à 7.
• Solutions neutres :
Ions responsables : Quantité égale d’ions H⁺ et OH⁻.
Exemple : Eau pure.
Effet sur le pH : Le pH est égal à 7.
Indicateur
Indicateur de pH : Chou rouge (change de couleur selon le milieu).
Caractéristique : Montre l’acidité ou la basicité en fonction de la couleur.
Dangers des solutions acides et basiques
• Acides : Risque de brûlures graves.
• Basiques : Risque de brûlures graves.
• Précaution : Toujours verser l’acide ou la base dans l’eau, et non l’inverse, pour éviter les éclaboussures.
• Équipement de sécurité : Gants et lunettes de protection recommandés.
Pictogrammes de sécurité
• Utilisation de pictogrammes sur les produits chimiques pour signaler les dangers (brûlures, toxicité, etc.).