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Cinética y equilibrio químico - Coggle Diagram
Cinética y equilibrio químico
EQUILIBRIO
Berthollet 1803: Reacciones químicas reversibles donde la velocidad de la reacción tanto directa como inversa se igualan.
Equilibro: Invariabilidad de las concentraciones de reactivos y productos.
Constante de Equilibrio
La constante de equilibrio Kc es invariable a cierta T y depende de esta
Kc= Constante de equilibrio
[A],[B]= Concentraciones molares de los reactivos A y B (mol/L)
[C],[D]= Concentraciones molares de los reactivos C y D (mol/L)
a,b,c,d= Coeficientes estequiométricos (moles en la reacción)
Si se invierte la reacción, se invierte el valor de Kc
Factores que afectan el estado de equilibrio
Principio de Le Chatelier
"Cuando un sistema en equilibrio es perturbado, éste evoluciona a un nuevo equilibrio, contrarrestando parcialmente la perturbación introducida".
Concentración
Si se añade un reactivo/producto, este va a reaccionar para volver a un equilibrio.
Si se extrae un reactivo/producto, este va a formarse para conseguir el equilibrio.
Temperatura (T)
Reacción Endotérmica
El aumento de T desplaza la reacción hacia productos.
La disminución de T desplaza la reacción a los reactivos.
Reacción Exotérmica
El aumento de la T desplaza la reacción a los reactivos.
La disminución de T desplaza la reacción hacia productos.
Presión o Volúmen
Ley de Boyle: La presión y el volumen son indirectamente proporcionales.
Ejercicios
CINÉTICA
Definida como la velocidad con que ocurre una reacción, o sea, en cuanto los reactivos se convierten en productos
Velocidad/Tiempo de reacción
La relación de rapidez entre los reactivos que se consumen y los productos que se crean, expresada en una unidad de tiempo
Factores que la condicionan
Temperatura
Aumenta la energía cinética de las partículas
Concentración de reactivos
A mayor concentración, mayor número de colisiones
Superficie de contacto
Aumenta el número de colisiones posibles, acelerándola
Naturaleza de reactivos
Hay sustancias que reaccionan con mayor facilidad que otras por su estructura
Catalizador (En caso de estar presente)
Disminuyen la energía de activación
Energía de activación y energía potencial
El pico es la energía de activación, después de él está la formación de productos
Cantidad mínima de energía necesaria para que se de una reacción, se debe superar por la reacción
Ley de la velocidad de reacción
"La velocidad de una reacción está determinada por la concentración de los reactivos elevados a exponentes determinados experimentalmente"
v = Velocidad
k = Constante de velocidad en relación a la temperatura
A y B = Concentraciones molares de los reactivos
M y N = Órdenes parciales de reacción
N = Cómo afecta la concentración de A a la velocidad
M = Cómo afecta la concentración de B a la velocidad
Ejercicios
Justificación: Según la ley de velocidad, si la reacción es de orden 1 para cada reactivo v = k (R) (T).
Si se calcula en el primer conjunto de condiciones v1 = k (3)(3) = 9k
Si se calcula en el segundo v2 = k (1)(1) = 1k
Lo importante no es el volumen sino las concentraciones.
La respuesta es A.
REFERENCIAS
Alcaraz, R (2024) Equilibrio Químico.
https://fisiquimicamente.com/recursos-fisica-quimica/apuntes/2bach/quimica/equilibrio-quimico/equilibrio-quimico-poster.pdf
link to www.google.com
Feel the Brain. (2017, julio 12). La energía de activación: La razón por la que el café nos mantiene
activ@s.
https://feelthebrain.me/2017/07/12/la-energia-de-activacion-la-razon-por-la-que-el-cafe-nos-mantiene-activs/
Profesor10demates. (2017, marzo). Ecuación de velocidad.
https://www.profesor10demates.com/2017/03/ecuacion-de-velocidad.html
Reyes, E. (2017) 11 Termodinamica Cinetica y Equilibrio Químico.
https://www.google.com/url?sa=i&url=https%3A%2F%2Fs6ae516d43c123d4a.jimcontent.com%2Fdownload%2Fversion%2F1503708850%2Fmodule%2F12355593531%2Fname%2F11%2520Termodinamica%2520Cinetica%2520y%2520Equilibrio.pdf&psig=AOvVaw2cWLQ-BaVcBqECyfH6BvSw&ust=1748014187263000&source=images&cd=vfe&opi=89978449&ved=0CBcQjhxqFwoTCLiEqbeyt40DFQAAAAAdAAAAABAV
