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Termodinamica - Coggle Diagram

- - - - Aperto
        
        Se scambia calore e materia con l'ambiente
      - Chiuso
        
        Se scambia calore ma non materia con l'ambiente
      - Isolato
        
        Se non scambia calore e materia con l'ambiente
    - - Estensive
        
        Il loro valore dipende dalla quantità considerata di sostanza e sono additive
        
        Volume, massa, calore, numero di moli, carica elettrica...
      - Intensive
        
        Il loro valore non dipende dalla quantità considerata di sostanza e non sono additive
        
        Pressione, temperatura, densità, concentrazione...
- - - - Si misura in J o cal 1 cal = 4,18 J
      - Lavoro
        
        Definito come prodotto scalare tra la forza applicata ad un corpo (F) e lo spostamento (s)
        
        W = F ⋅ s
        
        Il lavoro fatto da un gas a pressione costante Pₑ (condizioni isobare) che passa da un volume inziale Vᵢ a un volume finale Vf vale:
        
        W = Pₑ(Vf - Vᵢ)
      - Calore
        
        Definizioni
        
        La capacità termica di un sistema è la quantità necessaria di calore necessaria ad innalzare di 1°C la temperatura di una certa massa di sotanza
        
        Il calore specifico è la quantità di calore necessaria ad innalzare di 1°C la temperatura di 1 grammo o di una mole di sostanza
        
        Si misura in
        
        J/(g K) o cal/(g K) espresso in massa
        
        J/(mol K) o cal/(mol K) espresso in moli
        
        il calore scambiato :fire: durante una trasformazione può essere espresso da
        
        Qₚ = m ⋅ cₚ ⋅ ∆T espresso in massa (g)
        
        Dove Qₚ è il calore scambiato, cₚ il calore specifico in massa o moli
        
        Qₚ = n ⋅ cₚ ⋅ ∆T espresso in moli (mol)
- - - - Per ogni tipo di passaggio per esempio λᵥₐₚ per la vaporizzazione ecc
      - Q = m ⋅ λ oppure Q = n ⋅ λ
        
        Si misura in cal/g oppure cal/mol
- - - - Qₚ = ∆H
        
        Calore scambiato a pressione costante
        
        Reazione Endotermica (∆H > 0)
        
        Assorbe calore dall'ambiente
        
        Es: evaporazione dell'acqua
        
        Reazione Esotermica (∆H < 0)
        
        Cede calore all'ambiente
        
        Es: combustione
      - Dove E è l'energia interna, P la pressione e V il volume
  - - - Per "stato standard" si intende a P = 1 atm, T = 25°C
    - - Se però avviene a temperatura diversa di 25°C, la variazione di entalpia vale: ∆H(T) = ∆H°₂₉₈ + ∆Cₚ(T-298)
        
        ∆H°₂₉₈ è la variazione di entalpia a 25°C e ∆Cₚ è la differenza dei calori specifici dei reagenti e dei prodotti
- - - - ∆S > 0 verso il disordine
      - ∆S < 0 verso l'ordine
      - E' possibile, in una reazione guardare solo la variazione di moli dei gas (n) per determinare il segno dell'entropia (∆S)
        
        Se ∆n gas = n gas prodotti - n gas reagenti > 0 allora S > 0 altrienti S < , se = 0 allora né disordine né ordine