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Identification d'ions en solution - Coggle Diagram
Identification d'ions en solution
II- Les ions responsables du pH
2)Les solutions basiques ( pH= de 7 à 14)
ions HYDROXYDE (OH) : responsables de la basicité d' une solution
(si dilution, diminution basicité+pH)
+ions hydroxyde, + basique, + pH élevé
ex: eau de javel, la soude...
3)Les solutions neutres (pH= 7)
autant d'ions hydrogène que d'ions hydroxyde
1)Les solutions acides (pH= de 0 à 7)
ions HYDROGENE (H+) : responsables de l'acidité d'une solution
(si dilution, diminution d'acidité+augmentation du pH)
+ions hydrogène, + acide, + pH faible
ex: vinaigre; acide chlorhydrique; schweppes...
I- Mesure du pH
pH (potentiel Hydrogène), caractérisant toute solution aqueuse.
pH-mètre
indicateur coloré (ex: chou rouge, change de couleur en fonction du milieu où il se trouve. Rouge= acide. Bleu= neutre. Vert= Basique.)
papier-pH (changement de couleur, indication couleur de l'échelle)
III- Identification d'ions en solution
en mesurant le pH. Pour les ions hydrogène (pH >3) ; Pour les ions hydroxydes (pH entre 11 et 14).
en utilisant des réactifs-test, formant des précipités
IV- Les dangers des solutions acides et basiques
risques de graves brûlures (précautions: gants/lunettes)
pictogrammes de sécurité