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Química (2) - Coggle Diagram

- - - - Tendência de uma substância em gerar vapor (evaporação) à temperatura ambiente
      - ⬇️ Interação intermolecular ⬆️ Volatilidade
    - - Quanto maior ⬆️ a quantidade de partículas dissolvidas, maior ⬆️ será o efeito coligativo (mudança das propriedades)
    - - Formadas por substâncias moleculares que não sejam ionizáveis
      - C6H12O6(s) --> C6H12O6(aq)
    - - Formadas por substâncias que liberam íons em solução
      - Ca3(PO4)3(s) --> 3Ca2+ + 2PO43- (1:5)
    - - Solvatação: moléculas do solvente envolvem as espécies dissolvidas
    - - É a pressão exercida pelo vapor quando este está em equilíbrio dinâmico com a fase líquida
      - Água (H2O) vc Álcool (C2H5OH)
      - Álcool é mais volátil
      - ⬆️Vapor ⬆️Pmáxima de vapor
      - Álcool possui interações moleculares menos intensas
    - - É a propriedade coligativa relacionada com a dinâmica da pressão máxima de vapor em comparação com o solvente puro
      - Adição de soluto não volátil
      - ⬆️Interações intermoleculares
      - ⬇️Volatilidade ⬇️Vapor
      - ⬇️PMV
    - - É a propriedade coligativa relacionada com o aumento da temperatura de ebulição em comparação com o solvente puro
      - Adição de soluto não volátil
      - ⬆️Interações intermoleculares
      - ⬇️PMV
      - ⬆️ Temperatura de ebulição
    - - É a temperatura necessária para que a pressão de vapor alcance a pressão atmosférica
      - ⬆️Altitude ⬇️Patm ⬇️Tebulição
      - ⬆️Pexterna ⬆️Tebulição
      - ⬆️T ⬆️Vapor ⬆️PMV
    - - É a propriedade coligativa relacionada com a diminuição da temperatura de fusão em relação ao solvente (adição de solvente não volátil)
      - ⬆️ Entropia (desorganização)
      - ⬆️ Dificuldade na formação do retículo cristalino
      - ⬇️ Temperatura de fusão
      - Temperatura de fluxo: é a temperatura necessária para diminuir o grau de agitação e organizar para formação do retículo cristalino
    - - É a propriedade coligativa relacionada com o aumento da pressão osmótica no processo de osmose
      - Osmose: É a passagem do solvente de um meio ⬇️hipotônico para um meio ⬆️ hipertônico para obter soluções que serão 🟰 isotônicas
- - - - Neutros 💜
        
        Não apresentam nem íons H+ nem OH-
        
        NaCl, CaBr2, Al2(SO4)3
        
        Oriundos de reação de neutralização total (Todos os H+ e OH- são neutralizados, fornecendo um pH neutro ao sal)
      - Ácidos ❤️
        
        Apresentam um ou mais H+
        
        NaHCO3, K2HPO4, Ca(HSO4)2
        
        Oriundos de reações de neutralização parcial de um ácido
        
        NaOH + H2SO4 --> NaHSO4 + H2O
        
        Chamados de hidrogenossal (pH ácido)
      - Básicos 💙
        
        Apresentam uma ou mais (OH-)
        
        Ca(OH)Cl, Al(OH)2Br
        
        Oriundos de reações de neutralização parcial de uma base
        
        Ca(OH)2 + HCl -> Ca(OH)Cl + H2O
        
        Chamados de hidroxissal (pH básico)
      - Hidratados 💧
        
        Apresentam água em sua estrutura
        
        CuSO4. 5H2O (Sulfato de cobre penta-hidratado)
      - Anidros 🚫💧
        
        Não apresentam água em sua estrutura
        
        CuSO4 (Sulfato de cobre)
      - Duplos 🧂🧂
        
        Formados por dois cátions ou dois ânions
        
        NaKSO4 (Sulfato de sódio e potássio)
        
        AlCNS (Sulfeto cianeto de alumínio)
    - - Derivado do ácido e da base que o formam
      - ídrico --> eto
      - oso --> ito
      - ico --> ato
      - Nome do ácido com a terminação trocada (eto, ito ato) + nome do cátion da base
      - Mosquito 🪰 teimoso 😜 te bato 👊 te pico 💉 te meto 🤏 no vidrico 🫙
    - - Neutro 💜
        
        A forte + B forte
        
        Sem alteração de pH
        
        NaCl
      - Básico 💙
        
        A fraco + B forte
        
        Meio básico (libera OH-)
        
        Na2CO3
      - Ácido ❤️
        
        A forte + B fraca
        
        Meio ácido (libera H3O+)
        
        NH4Cl
      - Anfótero 🤍
        
        A fraco + B fraca
        
        Depende da força relativa do ácido e da base
        
        NH4CN
    - - Sal solúvel
        
        Nitrato, Nitrito, Sulfeto, Família IA e NH4+
      - Sal praticamente insolúvel
        
        Halogenetos, Sulfato, Acetato
  - - - Metal + oxigênio
        
        Na2O, CaO, FeO, Fe2O3
      - Básicos ou anfóteros 💙💜
    - - Ametal + oxigênio
        
        CO, CO2, SO2, SO3
      - Neutros ou ácidos 🩶❤️
    - - Óxido + nome do elemento
      - ico -> maior Nox
      - oso -> menor Nox
      - Fe(+3)2O3 = óxido férrico/ óxido de ferro III/ trióxido de diferro
      - Estado de oxidação pode ser indicado por algarismo romano
      - Fe(+2)O = óxido ferroso/ óxido de ferro II/ (mono) óxido de ferro
      - O número de átomos do elemento pode ser indicado por prefixos (mono, di, tri, tetra, pent)
      - Nos compostos iônicos identificar noz do metal (menos das famílias 1 e 2: zinco, prata e alumínio que tem nox fixo)
      - Nos compostos moleculares: (mono, di, tri) óxido de (di) nome do ametal
      - Cl2O7 = heptóxido de dicloro
    - - Óxido + óxido ("34")
        
        E3O4, Fe3O4 (nox médio = 8/3)
    - - Oxigênio ligado a oxigênio (ligação apolar; nox de cada = -1)
        
        H2O2 --> H2O + 1/2 O2
    - - 4 Oxigênios ligados entre si (nox dos 2 de fora = -1; nox dos dois de dentro = 0; nox médio = -1/2)
        
        K2O4 + CO2 --> K2CO3 + 3/2 O2
    - - Neutro 🩶
        
        Não reage com H2O, ácido ou base
        
        NO, CO, N2O
      - Básico 💙
        
        OB + H2O --> base
        
        OB + ácido --> sal + H2O
        
        Na2O, Fe2O3, MgO
        
        Juntos formam sal
      - Ácido ❤️
        
        OA + H2O --> ácido
        
        OA + base --> sal + H2O
        
        CO2, NO2, CrO3, SO2 (ametais ou metais com nox elevados)
      - Anfótero 💜
        
        Comportamento ácido e básico
        
        O Anf + base --> sal + H2O
        
        O Anf + ácido --> sal + H2O
        
        ZnO, Al2O3, PbO, PbO2