Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Propietats de la substància - Coggle Diagram
Propietats de la substància
Enllaç iònic
El punt de fusió
Els cristalls els àtoms dels quals estan units mitjançat enllaç químic tenen punts de fusió elevats.
Els cristalls moleculars les molècules dels quals es mantenen unides per forces intermoleculars dèbils, tenen punts de fusió relativament baixos.
Les substàncies moleculars tenen punts de fusió molt baixos, ja que les forces que mantenen unides les molècules són molt dèbils o inexistents.
Els cristalls iònics són fràgils
L'acció de forces externes sobre els cristalls iònics causa fractures i no deformacions.
Els cristalls ionic son molt solubles
Les molècules d’aigua estableixen interaccions electroestàtiques amb els cations i els anions que formen els cristalls iònics. Quan estableixen aquestes interaccions, les molècules s’intercalen entre els ions, en un procés anomenat solvatació, i desfan així la xarxa cristal·lina.
Les substàncies iòniques són bones conductores
En un cristall iònic sòlid, els enllaços mantenen els ions en una posició fixa, de manera que un camp elèctric no és capaç de moure els ions ni els electrons. En canvi, en dissolució o en estat líquid (a temperatures molt elevades) els ions estan lliures, de manera que poden ser moguts per un camp elèctric i conduir corrents elèctrics.
L'enllaç iònic és un dels tres tipus d'enllaç químic habituals. Correspon a la unió d'ions de signe oposat per atracció electroestàtica i sempre ve format per un metall i un no-metall.
Enllaç metàl·lic
El punt de fusió
Els cristalls els àtoms dels quals estan units mitjançat enllaç químic tenen punts de fusió elevats.
Els cristalls moleculars les molècules dels quals es mantenen unides per forces intermoleculars dèbils, tenen punts de fusió relativament baixos.
Les substàncies moleculars tenen punts de fusió molt baixos, ja que les forces que mantenen unides les molècules són molt dèbils o inexistents.
Els cristalls metàl·lics són mal·leables
És possible deformar els metalls, sense trencar-los, perquè quan una força externa s'aplica sobre un cristall metàl·lic, els seus àtoms es desplacen, però el núvol electrònic compartit segueix equilibrant les forces de repulsió que es donen entre elles.
Els cristalls metàl·lics i els covalents no són solubles
En els cristalls metàl·lics i covalents, no trobem regions amb càrrega elèctrica de signe diferent. Les molècules d’aigua no poden desfer la xarxa cristal·lina perquè no estableixen interaccions electroestàtiques amb els seus àtoms
Els metalls són bons conductors
En un cristall metàl·lic els electrons es mouen amb molta llibertat pel núvol electrònic compartit.
És la unió entre elements metàl·lics que alliberen els electrons i formen una extensa xarxa cristal·lina d'ions positius envoltada per un "núvol" d'electrons. És un enllaç que no es dissol en aigua i condueix electricitat i calor.
Enllaç covalent
El punt de fusió
Els cristalls els àtoms dels quals estan units mitjançat enllaç químic tenen punts de fusió elevats.
Els cristalls moleculars les molècules dels quals es mantenen unides per forces intermoleculars dèbils, tenen punts de fusió relativament baixos.
Les substàncies moleculars tenen punts de fusió molt baixos, ja que les forces que mantenen unides les molècules són molt dèbils o inexistents.
Els cristalls covalents són durs i tenaços
Els cristalls covalents presenten gran resistència a ser ratllades (duresa) i a fracturar-se o ser deformats (tenacitat). Cal una força enorme per trencar o modificar aquestes estructures atòmiques.
Els cristalls metàl·lics i els covalents no són solubles
En els cristalls metàl·lics i covalents, no trobem regions amb càrrega elèctrica de signe diferent. Les molècules d’aigua no poden desfer la xarxa cristal·lina perquè no estableixen interaccions electroestàtiques amb els seus àtoms
Les substàncies covalents no són conductores
Les substàncies covalents no tenen electrons ni ions lliures, de manera que un camp elèctric no pot produir cap moviment de càrregues ni conduir, per tant, corrents elèctriques.
L'enllaç covalent és un tipus d'enllaç químic en què dos àtoms comparteixen un o més parells d'electrons de tal manera que la seva escorça quedi plena.
El punt de fusió
És la temperatura a la qual una substància passa de l'estat sòlid a l'estat líquid
Els cristalls moleculars són molt fràgils
Les forces que mantenen unides les molècules en els cristalls moleculars-ponts d'hidrogen o forces de Van der Waals- són molt dèbils, i per tant calen forces externes molt poc intenses per trencar aquestes estructures.
Les substàncies polars són solubles
Una substància formada per molècules polars es dissol fàcilment en aigua perquè les seves molècules tenen regions amb càrrega de signe diferent i poden atraure molècules d’aigua, amb les quals estableixen ponts d’hidrogen.
Les substàncies apolars no són solubles
Una substància formada per molècules no polars es dissol difícilment en aigua perquè les seves molècules sense càrrega no poden atraure les molècules d’aigua.
La conductivitat elèctrica és una mesura de la capacitat que té una substància de permetre el pas de càrregues elèctriques.
La solubilitat d’una substància en aigua és la quantitat màxima d’aquesta substància que es pot dissoldre en un volum determinat d’aigua.
