Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
THẾ ĐIỆN CỰC và NGUỒN ĐIỆN HÓA HỌC - Coggle Diagram
THẾ ĐIỆN CỰC và NGUỒN ĐIỆN HÓA HỌC
1.CẶP OXI HÓA - KHỬ
Dạng
oxi hóa Mn+
và
dạng khử M
của cùng một kim loại được gọi là cặp oxi hóa – khử của kim loại, kí hiệu
Mn+ /M
THẾ ĐIỆN CỰC CHUẨN CỦA
KIM LOẠI VÀ PIN GALVANI
Nhúng thanh kim loại (M) vào dung dịch muối
của nó (Mn+), tạo thành một
điện cực.
Ở điện cực sẽ xuất hiện một thế điện cực (E) nhất định.
Điện cực kim loại có
nồng độ ion bằng 1M
và nhiệt độ thường được chính là 25°C(298K) được gọi là
điện cực ở điều kiện chuẩn
Pin Galvani
gồm 2 điện cực có thế điện cực khác nhau, thường được ghép với nhau qua cầu muối. Pin Galvani chuyển năng lượng của phản ứng hoá học thành năng lượng điện.
Ý NGHĨA CỦA DÃY THẾ
ĐIỆN CỰC CHUẨN KIM LOẠI
SO SÁNH TÍNH KHỬ, TÍNH OXI HÓA
GIỮA CÁC CẶP OXI HÓA - KHỬ
Ở điều kiện chuẩn,
thế điện cực của kim loại càng lớn thì tính oxi hóa của Mn+ càng mạnh và tính khử của kim loại M càng yếu
DỰ ĐOÁN CHIỀU XẢY RA PHẢN ỨNG
GIỮA HAI CẶP OXI HÓA - KHỬ
Chất oxi hoá mạnh hơn + Chất khử mạnh hơn
→
Chất khử yếu hơn + Chất oxi hoá yếu hơn
TÍNH SỨC ĐIỆN ĐỘNG CỦA PIN ĐIỆN
HÓA TẠO BỞI HAI CẶP OXI HÓA - KHỬ
Sức điện động chuẩn của pin điện hóa
MỘT SỐ LOẠI PIN KHÁC
TÌM HIỂU ƯU NHƯỢC ĐIỂM
CỦA 1 SỐ LOẠI PIN
Pin nhiên liệu
: hoạt động dựa trên phản ứng oxi hoá - khử giữa nhiên liệu và chất oxi hóa (thường là oxygen).
Pin mặt trời
(pin quang điện) bao gồm nhiều tế bào quang điện làm
biến đổi năng lượng ánh sáng thành năng lượng điện
Acquy
đơn giản là
acquy chì
, gồm bản cực dương bằng PbO2, bản cực âm bằng Pb, cả hai điện cực được đặt vào dung dịch H2SO4 loãng. Nguyên tắc hoạt động của acquy chì tương tự như pin điện hoá.
Ngoài acquy chì còn có
acquy kiềm
THỰC HÀNH LẮP RÁP PIN ĐƠN GIẢN
Có thể lắp ráp pin đơn giản bằng cách cầm 2 thanh kim loại khác nhau vào quả chanh, cốc nước muối,.. và đô sức điện động của pin
