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反應速率 - Coggle Diagram
反應速率
碰撞學說
定義:解釋反應速率的快慢
有效:相互碰撞重新排列
無效:因無足夠能量或方位不對
總結:反應需碰撞，碰撞不一定反應
影響反應速率
濃度
影響:濃度越大越快
原理:濃度越大粒子數越多
接觸面積
影響:接觸面積越大速率越快
原理
時間:粉<液體<固體
溫度
影響:溫度越高速率越快
原理:溫度越高能量越大
補充
Na2S2O3(硫代硫酸鈉)+2HCL--2NaCL+SO2(二氧化硫)+H2O+S
催化劑(觸媒)
定義:參與反應加快反應速率，但反應後質量、性質不變，也沒增加生成物質量
特性
1.提供另一條反應途徑
2.反應後會被釋放出來
3.具有選擇性，只適合某特定反應
應用(觸媒)
酵素或酶(生物體)
1.唾液中有澱粉酶，加速分解澱粉
2.胃液有胃蛋白酶，加速蛋白質分解
觸媒(工業)
汽車排氣管裝觸媒轉化器，將引擎生成的氮氧化物加速成其他氣體
定義:單位時間內，反應物與生成物的變化量